b) Hấp thụ hết lượng khí CO2 thu được ở trên vào 100ml dung dịch X chứa NaOH x (mol/l) và Na2CO3 1 (mol/l) thì thu được dung dịch Y. Cho CaCl2 dư vào dung dịch Y thu được 8 gam kết tủa. Tính x?

b) Hấp thụ CO2 vào X chứa NaOH và Na2CO3 Số mol: NaOH = 0,1x mol; Na2CO3: 0,1 mol; CaCO3: 0,08 mol Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (4) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl (5) Sau khi cho CaCl2 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa: dung dịch Y chứa Na2CO3 - Theo phương trình hóa học: nNa2CO3 trong Y=nCaCO3=8100=0,08 (mol) Do nNa2CO3 trong Y=0,08 (mol)<nNa2CO3 trong X=0,1 (mol) nên dung dịch Y có chứa NaHCO3 Bảo toàn nguyên tố C: nCO2+nNa2CO3 trong X=nNa2CO3 trong Y+nNaHCO3 trong Y Vậy nNaHCO3 trong Y=0,15+0,1−0,08=0,17 (mol) Bảo toàn nguyên tố Na: nNaOH+2nNa2CO3=2nNa2CO3 trong Y+nNaHCO3 trong Y

Câu hỏi:

19/08/2025 1,425

b) Hấp thụ hết lượng khí CO₂ thu được ở trên vào 100ml dung dịch X chứa NaOH x (mol/l) và Na₂CO₃ 1 (mol/l) thì thu được dung dịch Y. Cho CaCl₂ dư vào dung dịch Y thu được 8 gam kết tủa. Tính x?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Hấp thụ CO₂ vào X chứa NaOH và Na₂CO₃

Số mol: NaOH = 0,1x mol; Na₂CO₃: 0,1 mol; CaCO₃: 0,08 mol

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (3)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃(4)

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl (5)

Sau khi cho CaCl₂ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa: dung dịch Y chứa Na₂CO₃

- Theo phương trình hóa học:

${n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} = n_{C a C O_{3}} = \frac{8}{100} = 0, 08 (m o l)$

Do ${n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} = 0, 08 (m o l) < {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g X} = 0, 1 (m o l)$ nên dung dịch Y có chứa NaHCO₃

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C O_{2}} + {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g X} = {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} + n_{N a H C O_{3} trong Y}$

Vậy $n_{N a H C O_{3} trong Y} = 0, 15 + 0, 1 - 0, 08 = 0, 17 (m o l)$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$n_{N a O H} + 2 n_{N a_{2} C O_{3}} = 2 {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} + n_{N a H C O_{3} trong Y}$

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

b) Trong phòng thí nghiệm, nêu cách làm khô khí Cl₂, cách thu khí Cl₂? Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi dẫn khí Cl₂ vào cốc đựng nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.

Xem đáp án

Lời giải

- Làm khô khí Cl₂ bằng cách dẫn hỗn hợp khí và hơi qua bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc.

- Thu khí Cl₂ bằng cách đẩy không khí, để ngửa dụng cụ thu.

- Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay.

- Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Câu 2

c) Chọn chất (KMnO₄ hay MnO₂) để điều chế được lượng Cl₂ nhiều hơn trong các trường hợp sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

- Khối lượng các chất KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

- Số mol KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

Xem đáp án

Lời giải

- Khối lượng bằng nhau: m (gam).

+ $n_{K M n O_{4}} = \frac{m}{158} m o l \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m}{63, 2} (m o l)$

+ $n_{M n O_{2}} = \frac{m}{87} (m o l) \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m}{87} (m o l)$

Vậy KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

- Số mol bằng nhau: theo phương trình hóa học, KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

Câu 3