b) Hấp thụ hết lượng khí CO2 thu được ở trên vào 100ml dung dịch X chứa NaOH x (mol/l) và Na2CO3 1 (mol/l) thì thu được dung dịch Y. Cho CaCl2 dư vào dung dịch Y thu được 8 gam kết tủa. Tính x?

b) Hấp thụ CO2 vào X chứa NaOH và Na2CO3 Số mol: NaOH = 0,1x mol; Na2CO3: 0,1 mol; CaCO3: 0,08 mol Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (4) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl (5) Sau khi cho CaCl2 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa: dung dịch Y chứa Na2CO3 - Theo phương trình hóa học: nNa2CO3 trong Y=nCaCO3=8100=0,08 (mol) Do nNa2CO3 trong Y=0,08 (mol)<nNa2CO3 trong X=0,1 (mol) nên dung dịch Y có chứa NaHCO3 Bảo toàn nguyên tố C: nCO2+nNa2CO3 trong X=nNa2CO3 trong Y+nNaHCO3 trong Y Vậy nNaHCO3 trong Y=0,15+0,1−0,08=0,17 (mol) Bảo toàn nguyên tố Na: nNaOH+2nNa2CO3=2nNa2CO3 trong Y+nNaHCO3 trong Y

Câu hỏi:

19/08/2025 1,153

b) Hấp thụ hết lượng khí CO₂ thu được ở trên vào 100ml dung dịch X chứa NaOH x (mol/l) và Na₂CO₃ 1 (mol/l) thì thu được dung dịch Y. Cho CaCl₂ dư vào dung dịch Y thu được 8 gam kết tủa. Tính x?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Hấp thụ CO₂ vào X chứa NaOH và Na₂CO₃

Số mol: NaOH = 0,1x mol; Na₂CO₃: 0,1 mol; CaCO₃: 0,08 mol

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (3)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃(4)

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl (5)

Sau khi cho CaCl₂ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa: dung dịch Y chứa Na₂CO₃

- Theo phương trình hóa học:

${n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} = n_{C a C O_{3}} = \frac{8}{100} = 0, 08 (m o l)$

Do ${n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} = 0, 08 (m o l) < {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g X} = 0, 1 (m o l)$ nên dung dịch Y có chứa NaHCO₃

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C O_{2}} + {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g X} = {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} + n_{N a H C O_{3} trong Y}$

Vậy $n_{N a H C O_{3} trong Y} = 0, 15 + 0, 1 - 0, 08 = 0, 17 (m o l)$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$n_{N a O H} + 2 n_{N a_{2} C O_{3}} = 2 {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} + n_{N a H C O_{3} trong Y}$

Hot: 1000+ Đề thi giữa kì 1 file word cấu trúc mới 2025 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

b) Trong phòng thí nghiệm, nêu cách làm khô khí Cl₂, cách thu khí Cl₂? Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi dẫn khí Cl₂ vào cốc đựng nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.

Xem đáp án

Lời giải

- Làm khô khí Cl₂ bằng cách dẫn hỗn hợp khí và hơi qua bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc.

- Thu khí Cl₂ bằng cách đẩy không khí, để ngửa dụng cụ thu.

- Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay.

- Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Câu 2

c) Chọn chất (KMnO₄ hay MnO₂) để điều chế được lượng Cl₂ nhiều hơn trong các trường hợp sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

- Khối lượng các chất KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

- Số mol KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

Xem đáp án

Lời giải

- Khối lượng bằng nhau: m (gam).

+ $n_{K M n O_{4}} = \frac{m}{158} m o l \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m}{63, 2} (m o l)$

+ $n_{M n O_{2}} = \frac{m}{87} (m o l) \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m}{87} (m o l)$

Vậy KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

- Số mol bằng nhau: theo phương trình hóa học, KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

Câu 3