Thực nghiệm khi đốt cháy a mol axit cacboxylic A có dạng RCOOH (60 g/mol < MA < 75 g/mol) thu được 2a mol H2O. Xác định công thức cấu tạo A và hoàn thành các phương trình hóa học của A với các chất s...

Ta có: 60 < MA < 75 và cháy a mol A thu được 2a mol H2O nên A là C3H4O2. Công thức cấu tạo của A là CH2=CH–COOH Các phương trình phản ứng: CH2 = CH–COOH + H2 →Ni,t0CH3 – CH2 – COOH CH2 = CH –COOH + Br2 → CH2Br – CHBr – COOH 2CH2=CH –COOH + Na2CO3 → 2CH2 = CH – COONa + H2O + CO2 CH2=CH –COOH + C2H5OH ⇌H2SO4 dac, t0 CH2 = CH – COOC2H5 + H2O

Câu hỏi:

19/08/2025 1,491

Thực nghiệm khi đốt cháy a mol axit cacboxylic A có dạng RCOOH (60 g/mol < M_A < 75 g/mol) thu được 2a mol H₂O. Xác định công thức cấu tạo A và hoàn thành các phương trình hóa học của A với các chất sau: H₂ (Ni, t^o), dung dịch brom, Na₂CO₃ và C₂H₅OH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Ta có: 60 < M_A < 75 và cháy a mol A thu được 2a mol H₂O nên A là C₃H₄O₂.

Công thức cấu tạo của A là CH₂=CH–COOH

Các phương trình phản ứng:

CH₂ = CH–COOH + H₂ $\overset{N i, t^{0}}{\to}$ CH₃ – CH₂ – COOH

CH₂ = CH –COOH + Br₂ → CH₂Br – CHBr – COOH

2CH₂=CH –COOH + Na₂CO₃→ 2CH₂ = CH – COONa + H₂O + CO₂

CH₂=CH –COOH + C₂H₅OH $\overset{H_{2} S O_{4} {dac, t}^{0}}{⇌}$ CH₂ = CH – COOC₂H₅ + H₂O

Hot: 1000+ Đề thi giữa kì 1 file word cấu trúc mới 2025 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hiện nay, xăng sinh học E₅ (chứa 5% etanol về thể tích) đang được sử dụng ở nước ta để thay thế một phần xăng truyền thống. Trong một nhà máy, etanol được sản xuất từ xenlulozơ theo sơ đồ sau (với hiệu suất của cả quá trình là 65%):

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{H^{+}, t^{0}}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{0} C}^{l ê n men} C_{2} H_{5} O H$

Toàn bộ lượng etanol thu được từ 1,08 tấn mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) dùng để pha chế thành V lít xăng E₅. Biết etanol có khối lượng riêng là 0,8 g/ml. Tính V.

Xem đáp án

Lời giải

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{H^{+}, t^{0}}{\to} n C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{0} C}^{l ê n men} 2 n C_{2} H_{5} O H$

……162n……………………………………..92n

Thể tích xăng E5:

V = \frac{1, 08 \times 10^{3} \times 50 % \times 92}{162 \times 0, 8} \times 65 % \times \frac{100}{5} = 4983, 33 (l i t)

Câu 2

Trong phản ứng hóa học, đại lượng enthalpy ( ) đặc trưng cho nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng với quy ước: : phản ứng tỏa nhiệt, : phản ứng thu nhiệt. Hầu hết các phản ứng cháy nhiên liệu đều tỏa nhiệt rất mạnh. Metan và cacbon cháy theo các phương trình sau:

CH_4(k) + 2O_2(k) → CO_2(k) + 2H₂O_(l) $Δ H_{c}^{0} = - 890 (k J / m o l)$

C_(r)+ O_2(k) → CO_2(k) $Δ H_{c}^{0} = - 394 (k J / m o l)$

(a) Một bếp ăn sử dụng một bể chứa 10m³ khí thiên nhiên (đktc) (metan chiếm 95%, còn lại là các khí không cháy) làm nhiên liệu nấu ăn thì có thể dùng trong thời gian bao lâu, biết trung bình mỗi ngày bếp ăn tiêu thụ 100 kJ nhiệt lượng?

Xem đáp án

Lời giải

(a) $V_{C H_{4}}$ = $\frac{95}{100} \times {10.10}^{3}$ = 9500 (l) → = 424,1 (mol)

Thời gian bếp ăn dùng hết lượng khí thiên nhiên trên là:

$\frac{421, 1.890}{100} = 3774, 5$ (ngày) = 10,34 (năm)

Câu 3