Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy phân biệt 4 dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học: KCl, NH₄NO₃, Ca(H₂PO₄)₂, (NH₄)₂SO₄

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

- Lấy mẫu thử, đánh dấu tương ứng.

- Trộn lần lượt từng mẫu thử với dung dịch Ba(OH)₂ dư:

+ Có khí mùi khai thoát ra: NH₄NO₃

$B a {(O H)}_{2} + 2 N H_{4} N O_{3} \to B a {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O + 2 N H_{3}$

+ Có kết tủa xuất hiện trắng: Ca(H₂PO₄)₂

$3 C a {(H_{2} P O_{4})}_{2} + 6 B a {(O H)}_{2} \to C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 2 B a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 12 H_{2} O$

+ Vừa xuất hiện kết tủa trắng, vừa có khí mùi khai thoát ra: (NH₄)₂SO₄

$B a {(O H)}_{2} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} \to H_{2} O + 2 N H_{3} + B a S O_{4}$

+ Không xuất hiện kết tủa hay khí: KCl

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO₃ và muối cacbonat của kim loại R bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO₂(ở đktc). Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D được dung dịch E. Nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch E là 5%.

Xác định kim loại R và tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Xem đáp án

Lời giải

Đặt công thức tổng quát của muối cacbonat kim loại là: R₂(CO₃)_n n {1;2;3}

Đặt số mol của MgCO₃ và R₂(CO₃)_n lần lượt là: a, b (mol) với a, b > 0

Hòa tan hỗn hợp A vào dung dịch HCl, ta có phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} M g C O_{3} + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} \\ a 2 a a a a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} R_{2} {(C O_{3})}_{n} + 2 n H C l \overset{}{\to} 2 R C l_{n} + n C {O_{2}}_{} + n H_{2} O \\ b 2 n b 2 b n b m o l \end{array}$

Suy ra: $\sum_{}^{} n_{C O_{2}} = a + b n = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 m o l$

$m_{dd H C l} = \frac{0, 3.36, 5}{7, 3 %} = 150 g a m$

$\Rightarrow m_{d d D} = m_{d d H C l} + m_{A} - m_{C O_{2}} = 14, 2 + 150 - 0.15.44 = 157, 6 (g)$

$\Rightarrow m_{d d E} = m_{d d D} + 32, 4 = 190 (g)$

$a = n_{M g C l_{2}} = \frac{190.5 %}{95} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow$ bn = 0.05 $\Rightarrow b = \frac{0, 05}{n} m o l$

$\Rightarrow m_{A} = 0, 1.84 + \frac{0, 05}{n} . (2 M_{R} + 60 n) = 14.2$

M_R= 28n

Xét bảng

n	1	2	3
M_R	28	56	84
	Loại	Chọn	Loại

Suy ra R là Fe

$% m_{M g C O_{3}} = \frac{8, 4}{14, 2} .100 % = 59, 15 %$

$% m_{F e C O_{3}} = 100 % - 59, 15 % = 40, 85 %$

Câu 2

b) Sục khí SO₂ dư vào dung dịch brom, thu được dung dịch X. Sau đó thêm tiếp vào X một lượng dư dung dịch BaCl₂

Xem đáp án

Lời giải

b) Phương trình hóa học

$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 2 H B r$

$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} + 2 H C l$

Hiện tượng: Sục dư SO₂ vào dung dịch Br₂ thì dung dịch Br₂ nhạt màu dần rồi mất màu. Thêm vào X một lượng dư dung dịch BaCl₂ thì dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại.

Câu 3