Câu hỏi:

19/08/2025 2,487

Nung muối mangan(II) nitrat ở 300^oC thu được một chất rắn A và một chất khí B màu nâu đỏ. Chất rắn A được dùng làm pin khô. Đun nóng nhẹ A với dung dịch HCl đậm đặc thu được chất C và khí D. Cho khí D phản ứng với dung dịch NaOH thu được dung dịch E. Kim loại sắt nung đỏ phản ứng với D tạo thành chất F. Dung dịch muối mangan (II) nitrat phản ứng với amoniac và cacbon đioxit tạo kết tủa G và dung dịch chứa chất tan H. Chất H thường được dùng làm phân bón hóa học. Xác định công thức từng chất và viết phương trình hóa học.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra là

1. Mn(NO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ MnO₂ + 2NO₂ ↑.

2. MnO₂ + 4HCl_đặc $\overset{t^{0}}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O.

3. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

4. 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2FeCl₃.

5. Mn(NO₃)₂ + NH₃ + CO₂ + H₂O → MnCO₃ + NH₄NO₃.

Vậy theo thứ tự các chất lần lượt là

A: MnO₂ – chất làm pin khô

B: NO₂ – khí màu nâu đỏ

C: MnCl₂

D: Cl₂

E: NaCl, NaClO, H₂O – nước giaven

F: FeCl₃

G: MnCO₃ – chất kết tủa

H: NH₄NO₃ – chất dùng làm phân bón

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Nung một khoáng chất A có trong tự nhiên (sau khi loại bỏ các tạp chất) chỉ thu được chất rắn là MgO. Phản ứng của 9,32 gam chất A với 100ml dung dịch HCl 2,5M, tạo thành 1,792 lít khí CO₂ (đktc), dung dịch B chỉ chứa muối và HCl dư. Lượng HCl dư này phản ứng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2,5M. Xác định công thức phân tử của chất A và viết các phương trình hóa học. Tính phần trăm khối lượng chất rắn thu được so với khối lượng chất rắn A trước khi nung.

Xem đáp án

Lời giải

A $\overset{N u n g}{\to}$ MgO và A + HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Suy ra trong A chắc chắn có Mg, C, ngoài ra có thể có H và O.

n_{HCl dư} = n_NaOH = 0,02.2,5 = 0,05 mol

n_{HCl phản ứng} = 0,1.2,5 – 0.05 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có:

n_muối = $\frac{1}{2} n_{H C l p u}$ = 0,1 mol = n_{Mg(trong A)}

→ n_{C(trong A)} = 0,08 mol

A + HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

9,32g 0,2 mol 0,1 mol 0,08 mol

Bảo toàn khối lượng ta được:

m_Nước = (9,32 + 0,2.36,5) – (0,1.95 + 0,08.44) = 3,6 gam

Vậy n_Nước = 0,2 mol.

Bảo toàn nguyên tố H ta có

n_{H(trong A)} + n_{H(trong HCl)} = n_{H(trong nước)}

→ n_{H(trong A)} = n_{H(trong nước)} - n_{H(trong HCl)} = 0,2 mol

m_A = m_Mg + m_C + m_H + m_O

→ m_O = m_A – (m_Mg + m_C + m_H) = 5,76 gam → n_O = 0,36 mol

Lập tỷ lệ n_Mg: n_C: n_H: n_O= 0,1 : 0,08 : 0,2 : 0,36 = 5 : 4 : 10 : 18

CTPT của A là Mg₅C₄H₁₀O₁₈ vậy CTCT có thể có là:

2Mg(HCO₃)₂.3Mg(OH)₂ hoặc 4MgCO₃.Mg(OH)₂.4H₂O

Câu 2

Diamoni hidrophotphat (DAP) là một loại phân bón hóa học

a) Phân bón hóa học này cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nào cho cây trồng? Xác định hàm lượng các nguyên tố đó trong công thức của DAP?

Xem đáp án

Lời giải

a) Diamoni hidrophotphat (DAP) là một loại phân bón hóa học kép có công thức hóa học là (NH₄)₂HPO₄, nó cung cấp đồng thời 2 nguyên tố dinh dưỡng N và P cho cây trồng.

- Hàm lượng các nguyên tố có trong công thức của DAP là

+) Hàm lượng của nguyên tố N = $\frac{M_{N}}{M_{D A P}} .100 %$ = $\frac{28}{132} .100 %$ = 21,21%

+) Hàm lượng của nguyên tố P = $\frac{M_{P}}{M_{D A P}} .100 %$ = $\frac{31}{132} .100 %$ = 23,49%

+) Hàm lượng P₂O₅ =

\frac{M_{P_{2} O_{5}}}{M_{D A P}} .100 %

\frac{142}{2.132} .100 %

= 53,78%

Câu 3