d) Lấy 5g dung dịch NH3 bão hòa ở 10oC cho vào 20g H2O ở nhiệt độ 20oC. i. Cho biết dung dịch ở 30oC có bão hòa NH3 không? Giải thích? ii. Ở nhiệt độ nào dung dịch NH3 thu được ở 30oC trở nên bão hòa...

d) i. Ở 10oC, độ tan trong nước của NH3 là 70 (g/ 100g H2O) - Gọi mNH3 (10oC) là x gam, mH2O (10oC) là y gam, ta có hệ phương trình 100x−70y=0x+y=5⇒x=2y=3 - Vậy mH2O200C = mH2O100C + 20 = 23 gam. - Do NH3 không ngậm nước nên mH2O300C=mH2O200C = 23 gam - Ở 300C, độ tan trong nước của NH3 là 70 (g/ 100g H2O), gọi mNH3300C là a gam, ta có: a23.100=45 suy ra a = 10,35 gam Vậy dung dịch ở 300C chưa bão hòa NH3 - Khối lượng NH3 cần thêm vào để dung dịch ở 30oC bão hòa NH3 là mNH3them = a - x = 10,35 – 2 = 8,35 gam ii. Ở nhiệt độ bất kì nào thì dung dịch NH3 cũng đều có thể đạt bão hòa iii. Ở 300C, độ tan trong nước của NH3 là 70 (g/ 100g H2O), gọi mH2O300C là b gam, ta có 2b.100=45 vậy b = 4,4 gam - Vậy khối lượng nước cần thêm vào để dung dịch ở 30oC đạt bão hòa NH3 là mnước thêm = b – mH2O100C = 4,4 – 3 = 1,4 gam.

Câu hỏi:

19/08/2025 2,674

d) Lấy 5g dung dịch NH₃ bão hòa ở 10^oC cho vào 20g H₂O ở nhiệt độ 20^oC.

i. Cho biết dung dịch ở 30^oC có bão hòa NH₃ không? Giải thích?

ii. Ở nhiệt độ nào dung dịch NH₃ thu được ở 30^oC trở nên bão hòa?

iii. Muốn thu được dung dịch Nh₃ bão hòa ở 30^oC cần cho 5g dung dịch NH₃ bão hòa ở 10^oC vào bao nhiêu gam nước ở 30^oC?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

i. Ở 10^oC, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O)

- Gọi m_{NH3 (10}^o_C) là x gam, m_{H2O (10}^o_C) là y gam, ta có hệ phương trình

$\{\begin{cases} 100 x - 70 y = 0 \\ x + y = 5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 2 \\ y = 3 \end{cases}$

- Vậy $m_{H_{2} O (20^{0} C)}$ = $m_{H_{2} O (10^{0} C)}$ + 20 = 23 gam.

- Do NH₃ không ngậm nước nên

$m_{H_{2} O (30^{0} C)} = m_{H_{2} O (20^{0} C)}$ = 23 gam

- Ở 30⁰C, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O), gọi $m_{N H_{3} (30^{0} C)}$ là a gam, ta có: $\frac{a}{23} .100 = 45$ suy ra a = 10,35 gam

Vậy dung dịch ở 30⁰C chưa bão hòa NH₃

- Khối lượng NH₃ cần thêm vào để dung dịch ở 30^oC bão hòa NH₃ là

$m_{N H_{3} t h e m}$ = a - x = 10,35 – 2 = 8,35 gam

ii. Ở nhiệt độ bất kì nào thì dung dịch NH₃ cũng đều có thể đạt bão hòa

iii. Ở 30⁰C, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O), gọi $m_{H_{2} O (30^{0} C)}$ là b gam, ta có $\frac{2}{b} .100 = 45$ vậy b = 4,4 gam

- Vậy khối lượng nước cần thêm vào để dung dịch ở 30^oC đạt bão hòa NH₃ là

m_nước_thêm= b – $m_{H_{2} O (10^{0} C)}$ = 4,4 – 3 = 1,4 gam.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Nung một khoáng chất A có trong tự nhiên (sau khi loại bỏ các tạp chất) chỉ thu được chất rắn là MgO. Phản ứng của 9,32 gam chất A với 100ml dung dịch HCl 2,5M, tạo thành 1,792 lít khí CO₂ (đktc), dung dịch B chỉ chứa muối và HCl dư. Lượng HCl dư này phản ứng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2,5M. Xác định công thức phân tử của chất A và viết các phương trình hóa học. Tính phần trăm khối lượng chất rắn thu được so với khối lượng chất rắn A trước khi nung.

Xem đáp án

Lời giải

A $\overset{N u n g}{\to}$ MgO và A + HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Suy ra trong A chắc chắn có Mg, C, ngoài ra có thể có H và O.

n_{HCl dư} = n_NaOH = 0,02.2,5 = 0,05 mol

n_{HCl phản ứng} = 0,1.2,5 – 0.05 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có:

n_muối = $\frac{1}{2} n_{H C l p u}$ = 0,1 mol = n_{Mg(trong A)}

→ n_{C(trong A)} = 0,08 mol

A + HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

9,32g 0,2 mol 0,1 mol 0,08 mol

Bảo toàn khối lượng ta được:

m_Nước = (9,32 + 0,2.36,5) – (0,1.95 + 0,08.44) = 3,6 gam

Vậy n_Nước = 0,2 mol.

Bảo toàn nguyên tố H ta có

n_{H(trong A)} + n_{H(trong HCl)} = n_{H(trong nước)}

→ n_{H(trong A)} = n_{H(trong nước)} - n_{H(trong HCl)} = 0,2 mol

m_A = m_Mg + m_C + m_H + m_O

→ m_O = m_A – (m_Mg + m_C + m_H) = 5,76 gam → n_O = 0,36 mol

Lập tỷ lệ n_Mg: n_C: n_H: n_O= 0,1 : 0,08 : 0,2 : 0,36 = 5 : 4 : 10 : 18

CTPT của A là Mg₅C₄H₁₀O₁₈ vậy CTCT có thể có là:

2Mg(HCO₃)₂.3Mg(OH)₂ hoặc 4MgCO₃.Mg(OH)₂.4H₂O

Câu 2

Diamoni hidrophotphat (DAP) là một loại phân bón hóa học

a) Phân bón hóa học này cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nào cho cây trồng? Xác định hàm lượng các nguyên tố đó trong công thức của DAP?

Xem đáp án

Lời giải

a) Diamoni hidrophotphat (DAP) là một loại phân bón hóa học kép có công thức hóa học là (NH₄)₂HPO₄, nó cung cấp đồng thời 2 nguyên tố dinh dưỡng N và P cho cây trồng.

- Hàm lượng các nguyên tố có trong công thức của DAP là

+) Hàm lượng của nguyên tố N = $\frac{M_{N}}{M_{D A P}} .100 %$ = $\frac{28}{132} .100 %$ = 21,21%

+) Hàm lượng của nguyên tố P = $\frac{M_{P}}{M_{D A P}} .100 %$ = $\frac{31}{132} .100 %$ = 23,49%

+) Hàm lượng P₂O₅ =

\frac{M_{P_{2} O_{5}}}{M_{D A P}} .100 %

\frac{142}{2.132} .100 %

= 53,78%

Câu 3