d)

i. Ở 10^oC, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O)

- Gọi m_{NH3 (10}^o_C) là x gam, m_{H2O (10}^o_C) là y gam, ta có hệ phương trình

$\left\{\begin{array}{l}100x-70y=0\\ x+y=5\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=2\\ y=3\end{array}\right.$

- Vậy $m_{H_{2}O\left({20}^{0}C\right)}$ = $m_{H_{2}O\left({10}^{0}C\right)}$  + 20 = 23 gam.

- Do NH₃ không ngậm nước nên

   $m_{H_{2}O\left({30}^{0}C\right)}=m_{H_{2}O\left({20}^{0}C\right)}$ = 23 gam

- Ở 30⁰C, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O), gọi $m_{N{H}_3\left({30}^{0}C\right)}$ là a gam, ta có: $\frac{a}{23}.100=45$ suy ra a = 10,35 gam

Vậy dung dịch ở 30⁰C chưa bão hòa NH₃

 - Khối lượng NH₃ cần thêm vào để dung dịch ở 30^oC bão hòa NH­₃ là

  $m_{N{H}_{3}them}$  =  a - x = 10,35 – 2 = 8,35 gam

ii. Ở nhiệt độ bất kì nào thì dung dịch NH₃ cũng đều có thể đạt bão hòa

iii. Ở 30⁰C, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O), gọi $m_{H_{2}O\left({30}^{0}C\right)}$ là b gam, ta có $\frac{2}{b}.100=45$ vậy b = 4,4 gam

- Vậy khối lượng nước cần thêm vào để dung dịch ở 30^oC đạt bão hòa NH₃ là

m_{nước thêm} = b – $m_{H_{2}O\left({10}^{0}C\right)}$ = 4,4 – 3 = 1,4 gam.