Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈ (g) + \[\frac{{25}}{2}{O_2}(g)\]→ 8CO₂ (g) + 9H₂O (l)          \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 5030\,kJ\]

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C – H	C – C	O = O	C = O	H - O
Eb (kJ/mol)	414	347	498	799	x

Giá trị của x là

A. -113 kJ.                    

B. +113 kJ.

C. -527 kJ.                    

D. +527 kJ.

A. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) + a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)\]

B. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right) - m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) - n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right)\]

C. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)\]

D. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {E_b}\left( M \right) + n \times {E_b}\left( N \right) - a \times {E_b}\left( A \right) - b \times {E_b}\left( B \right)\]

A. -169 kJ.                    

B. +169 kJ.

C. -196 kJ.                    

D. +196 kJ.

A. +105 kJ.                   

B. -105 kJ.

C. +150 kJ.                   

D. -150 kJ.

A. -3734 kJ.                     

B. +3734 kJ.

C. -46 kJ.                         

D. +46 kJ.

A. -560 kJ.                    

B. -506 kJ.

C. +560 kJ.                   

D. +506 kJ.