Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) Từ 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một...

Phương trình hóa học: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: ΔrH2980=3×ΔfH2980(CO2(g))+2×ΔfH2980(Fe(s))−3×ΔfH2980(CO(g))−ΔfH2980(Fe2O3(s))=3×(−393,5)+2×0−3×(−110,5)−(−824,2)=−24,8(kJ). Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe2O3 dư, tính toán theo mol CO. Từ 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là 24,83=8,27(kJ).

Câu hỏi:

18/12/2022 23,636

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) $\to$ Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

A. 8,27 kJ.

B. 49,6 kJ.

C. 12,4 kJ.

D. 74,4 kJ.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$\begin{array}{l} Δ_{r} H_{298}^{0} = 3 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (F e (s)) - 3 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (C O (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (F e_{2} O_{3} (s)) \\ = 3 \times (- 393, 5) + 2 \times 0 - 3 \times (- 110, 5) - (- 824, 2) = - 24, 8 (k J) . \end{array}$

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là $\frac{24, 8}{3} = 8, 27 (k J) .$

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Chí Thiện A5 Võ

Ts 24,8 lại chia 3 vậy mn ?

1 năm trước
Trả lời

Xem thêm ...

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải

Phát biểu đúng là: (a), (b), (d).

Câu 2

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl $\to$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Xem đáp án

Lời giải

a) $\overset{+ 4}{M n} O_{2} + H \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + H_{2} O$

Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO₂.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ 2 \overset{- 1}{C l} \to C l_{2} + 2 e \end{array}$

Phương trình hoá học:

MnO₂ + 4HCl $\to$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 3

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

A. 4,958.

B. 2,479.

C. 3,720.

D. 0,297.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

A. +158 kJ.

B. -158 kJ.

C. +185 kJ.

D. -185 kJ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?

A. H₂S.

B. SO₃.

C. H₂SO₄.

D. Na₂SO₃.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Chí Thiện A5 Võ

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được V lít khí SO2 ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

Cho phản ứng sau: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?

Cho các phản ứng sau: (a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 tạo thành CuO. (b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base). (c) Phản ứng nung clinker xi măng. (d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể. Số phản ứng thu nhiệt là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là