Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá +1 trong hợp chất.

Oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

Trong hợp chất, fluorine có số oxi hoá là –1.

0.

-3.

+5.

+3.

-3.

+3.

-1.

+1.

Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl.

Nhiệt phân Mg(OH)₂ thì thu được MgO màu trắng.

Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra.

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng.

chất có số oxi hoá không thay đổi sau phản ứng.

O₂.

H₂S.

SO₂.

H₂O.

C.

CO₂.

CaCO₃.

CH₄.

Fe nhường electron nên là chất bị khử.

Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: 2\stackrel{+1}{H}+2e\to H_2.

Quá trình khử: \stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+2e.

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

enthalpy tạo thành của một chất.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

Phản ứng nhiệt phân KClO₃.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

phản ứng có ∆_rH > 0.

1.

2.

3.

4.

{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))+{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))+{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g))-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s))-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g)).

4.

3.

2.

1.

{\Delta }_r{H}_{298}^0=1\times E_b(C{H}_4)+1\times E_b(C{l}_2)-1\times E_b(C{H}_{3}Cl)-1\times E_b(HCl).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=1\times E_b(C{H}_4)+1\times E_b(C{l}_2)+1\times E_b(C{H}_{3}Cl)+1\times E_b(HCl).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=1\times E_b(C{H}_{3}Cl)+1\times E_b(HCl)-1\times E_b(C{H}_4)+1\times E_b(C{l}_2).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=1\times E_b(C{H}_{3}Cl)+1\times E_b(HCl)-1\times E_b(C{H}_4)-1\times E_b(C{l}_2).

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C.

-4.

+4.

-3.

+3.

1.

2.

4.

3.

11.

12.

13.

14.

2.

3.

1.

4.