Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất luôn bằng

Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Cho quá trình $\stackrel{+6}{S}+2e\stackrel{}{\to }\stackrel{+4}{S}$, đây là

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất có kí hiệu là

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là

Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về {\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^0(cd)} và {\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^0(sp)}?

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng {\Delta }_r{H}_{298}^o của phản ứng:

Cho phản ứng hoá học: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

Số oxi hóa của carbon trong HCO₃^- và CO₃^2- lần lượt là

Số oxi hóa của manganese (Mn) trong KMnO₄ là

Cho các phản ứng sau:

(1) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃.

(2) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là?

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

N{H}_3+ O_2\underset{p}{\overset{xt,t^0}{\to }}NO + H_{2}O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Trong quá trình sản xuất nitric acid xảy ra những quá trình sau đối với nitrogen

$N_2\stackrel{(1)}{\to }N{H}_3\stackrel{(2)}{\to }NO\stackrel{(3)}{\to }N{O}_2\stackrel{(4)}{\to }HN{O}_3$

Số phản ứng nguyên tố nitrogen đóng vai trò chất khử là?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^0= - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0= – 91,8 kJ

Giá trị {\Delta }_r{H}_{298}^0 của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) là

Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư?

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) \stackrel{t^o}{\to }CO(g) + H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0= +131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0= -231,04 kJ (2)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Hoà tan NH₄Cl(s) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Ta nói enthalpy tạo thành của HI(g) ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ/mol. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

\frac{1}{2}H₂(g) + \frac{1}{2}I₂(g) \stackrel{}{\to } HI(g) {\Delta }_f{H}_{298}^0=26,48kJ/mol

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là

(1 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp sau:

(a) H₂S + SO₂ → S + H₂O.

(b) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

(1 điểm): Cho phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang như sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Biết:

(0,5 điểm): Viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành 2 mol NH₃(g) từ N₂(g) và H₂(g), biết khi sử dụng 7 g khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt.

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

(a) Có bao nhiêu phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ trên?

(b) Tính khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.