Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10³ kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₂H₂(g) + 2H₂(g) ® C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_{b (H–H)} = 436 kJ/mol; E_{b (C–H)} = 418 kJ/mol; E_{b (CºC)} = 837 kJ/mol.

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) ® CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là