Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO₂(g)           ∆_rH^o < 0

Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng).

Nồng độ ban đầu của khí CO là: $\frac{1}{10}=0,1M.$

Nồng độ ban đầu của hơi nước H₂O là: $\frac{1}{10}=0,1M.$

CO(g) + H₂O(g)     ⇌            CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu:      0,1                0,1                0                     0         M

Phản ứng:    x                   x                   x                     x         M

Cân bằng: (0,1 – x)           (0,1 – x)       x                     x         M

Áp dụng công thức:

$K_C=\frac{\text{[}C{O}_2\text{][}{H}_2\text{]}}{\text{[}CO\left]\text{[}{H}_{2}O\right]}=\frac{x.x}{(0,1-x)(0,1-x)}=8,3$

=> x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)

<=> 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0

=> x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).

Vậy ở trạng thái cân bằng:

[CO₂] = [H₂] = 0,074 M.

[CO] = [H₂O] = 0,026 M.

Đáp án đúng là: D

Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần => pH tăng 2 đơn vị.