Câu 1:

Câu 2:

Cho 5 mol H₂ và 5 mol I₂ vào bình kín dung tích 1 lít và nung nóng đến 227^oC. Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian được cho trong hình sau:

Nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là

A. 0,68 M.

B. 5,00 M.

C. 3,38 M.

D. 8,64 M.

Câu 3:

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{Br}}_2( \text{g})+{\text{H}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{HBr}\left(\text{g}\right)$

Biểu thức hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng trên là

A. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{2\left[\text{HBr}\right]}{\left[{\text{Br}}_2\right]\left[{\text{H}}_2\right]}$.

B. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{\left[\text{HBr}\right]}^2}{\left[{\text{H}}_2\right]\left[{\text{Br}}_2\right]}$.

C. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{H}}_2\right]\left[{\text{Br}}_2\right]}{{\left[\text{HBr}\right]}^2}$.

D. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{H}}_2\right]\left[{\text{Br}}_2\right]}{2\left[\text{HBr}\right]}$.

Câu 4:

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{PCl}}_3( \text{g})+{\text{Cl}}_2( \text{g})\rightleftharpoons {\text{PCl}}_5( \text{g})$

Ở ${\text{T}}^{°}\text{C}$, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: $\left[{\text{PCl}}_5\right]=0,059 \text{mol/L.}\left[{\text{PCl}}_3\right]=\left[{\text{Cl}}_2\right]=0,035 \text{mol}/\text{L}$.

Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tại T^oC là

A. 1,68.

B. 48,16.

C. 0,02.

D. 16,95.

Câu 5:

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{N}}_2( \text{g})+3{\text{H}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3( \text{g}){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-92 \text{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

A. Thêm chất xúc tác.

B. Giảm nồng độ N₂ hoặc H₂.

C. Tăng áp suất.

D. Tăng nhiệt độ.

Câu 6:

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

A. $2{\text{SO}}_2( \text{g})+{\text{O}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{SO}}_3( \text{g})$

B. $\text{C}\left(\text{s}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2( \text{g})$

C. ${\text{PCl}}_3( \text{g})+{\text{Cl}}_2( \text{g})\rightleftharpoons {\text{PCl}}_5( \text{g})$

D. $3\text{Fe}\left(\text{s}\right)+4{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{Fe}}_3{\text{O}}_4( \text{s})+4{\text{H}}_2( \text{g})$

Câu 7:

Cho cân bằng hoá học sau:

$4{\text{NH}}_3( \text{g})+5{\text{O}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 4\text{NO}\left(\text{g}\right)+6{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-905 \text{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

A. Giảm nhiệt độ.

B. Tăng áp suất.

C. Giảm nồng độ của ${\text{O}}_2$.

D. Thêm xúc tác Pt.

Câu 8:

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{N}}_2{\text{O}}_4( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{NO}}_2( \text{g}){\text{\hspace{1em}K}}_{\text{C}}=4,84\cdot {10}^{-3}$ Phương án nào sau đây là nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng?

A. $\left[{\text{N}}_2{\text{O}}_4( \text{g})\right]=4,84\cdot {10}^{-1}\text{M};\left[{\text{NO}}_2( \text{g})\right]=1,0\cdot {10}^{-4}\text{M}$.

B. $\left[{\text{N}}_2{\text{O}}_4( \text{g})\right]=1,0\cdot {10}^{-1}\text{M};\left[{\text{NO}}_2( \text{g})\right]=4,84\cdot {10}^{-4}\text{M}$.

C. $\left[{\text{N}}_2{\text{O}}_4( \text{g})\right]=1,0\cdot {10}^{-1}\text{M};\left[{\text{NO}}_2( \text{g})\right]=2,20\cdot {10}^{-2}\text{M}$.

D. $\left[{\text{N}}_2{\text{O}}_4( \text{g})\right]=5,0\cdot {10}^{-2}\text{M};\left[{\text{NO}}_2( \text{g})\right]=1,10\cdot {10}^{-2}\text{M}.$.

Câu 9:

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) $2\text{NO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{NO}}_2\left(g\right)$                           ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-115 \text{kJ}$

(2) $2{\text{SO}}_2( \text{g})+{\text{O}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{SO}}_3( \text{g})$                            ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-198 \text{kJ}$

(3) ${\text{N}}_2( \text{g})+3{\text{H}}_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3( \text{g})$                             ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-92 \text{kJ}$

(4) $\text{C}\left(\text{s}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2( \text{g})$                      ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=130 \text{kJ}$

(5) ${\text{CaCO}}_3( \text{s})\rightleftharpoons \text{CaO}\left(\text{s}\right)+{\text{CO}}_2( \text{g})$                         ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=178 \text{kJ}$

a) Các phản ứng toả nhiệt là

A. (1); (2) và (3).

B. (1) và (3).

C. (1), (2), (4) và (5).

D. (1); (2); (3) và (5).

Câu 10:

b) Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1); (2) và (3).

B. (1); (2) và (5).

C. (4) và (5).

D. (3) và (5).

Câu 11:

c) Khi tăng áp suất, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1); (2) và (3).

B. (1); (3) và (5).

C. (2); (3) và (4).

D. (3); (4) và (5).

Câu 12:

Các kết quả trong bảng sau đây được ghi lại từ hai thí nghiệm giữa khí sulfur dioxide và khí oxygen để tạo thành khí sulfur trioxide ở 600^oC. Tính giá trị K_c ở hai thí nghiệm và nhận xét kết quả thu được.

Câu 13:

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene  (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

${\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{CH}}_2{\text{CH}}_3( \text{g})\rightleftharpoons {\text{C}}_6{\text{H}}_5\text{CH}={\text{CH}}_2( \text{g})+{\text{H}}_2( \text{g}){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=123 \text{kJ}$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

a) Tăng áp suất của bình phản ứng.

Câu 14:

b) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Câu 15:

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃.

Câu 16:

d) Thêm chất xúc tác.

Câu 17:

e) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng.

Câu 18:

Phosphorus trichloride (PCl₃) phản ứng với chlorine (Cl₂) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl₅) theo phản ứng:

${\text{PCl}}_3( \text{g})+{\text{Cl}}_2( \text{g})\rightleftharpoons {\text{PCl}}_5( \text{g})$

Cho 0,75 mol PCl₃ và 0,75 mol Cl₂ vào bình kín dung tích 8 lít ở 227^oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, biết giá trị hằng số cân bằng K_c ở 227^oC là 49.

Câu 19:

Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau:

${\text{H}}_2( \text{g})+{\text{I}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{HI}\left(\text{g}\right)$

Cho 1 mol H₂ và 1 mol I₂ vào bình kín, dung tích 2 lít. Lượng HI tạo thành theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

a) Xác định nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

Câu 20:

b) Tính hằng số cân bằng K_C.

Câu 21:

c) Tính hiệu suất của phản ứng.

Câu 22:

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

${\text{N}}_2( \text{g})+{\text{O}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{NO}\left(\text{g}\right)$

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000^oC, hằng số cân bằng K_c của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000^oC lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂ )?

Câu 23:

Trong dung dịch muối CoCl₂ (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau:

${\text{[}Co{\left(H_{2}O\right)}_6\text{]}}^{2+}+4C{l}^{-}\rightleftharpoons {\text{[}CoC{l}_4\text{]}}^{2-}+6H_{2}O$         ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

màu hồng                 màu xanh

Dự đoán sự biến đổi màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl₂ trong các trường hợp sau:

a) Thêm từ từ HCl đặc.

Câu 24:

b) Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng.

Câu 25:

c) Thêm một vài giọt dung dịch AgNO₃.