Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 6: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen có đáp án

962 lượt thi 26 câu hỏi

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 4: Nitrogen có đáp án

765 lượt thi

Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 4: Nitrogen có đáp án

863 lượt thi

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 5. Ammonia. Muối ammonium có đáp án

496 lượt thi

Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 5: Ammonia - Muối ammonium có đáp án

903 lượt thi

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen có đáp án

505 lượt thi

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

501 lượt thi

Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 7: Sulfur va sulfur dioxide có đáp án

663 lượt thi

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

421 lượt thi

Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

413 lượt thi

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Oxide của nitrogen được tạo thành ở nhiệt độ rất cao, khi nitrogen có trong không khí bị oxi hoá được gọi là
A. NO_x tức thời.
B. NO_x nhiệt.
C. NO_x nhiên liệu.
D. NO_x tự nhiên.

Câu 1:

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là

A. NO_x nhiên liệu.
B. NO_x tự nhiên.
C. NO_x tức thời.
D. NO_x nhiệt.

Câu 2:

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do được gọi là

A. NO_x nhiệt.
B. NO_x tức thời.
C. NO_x tự nhiên.
D. NO_x nhiên liệu.

Câu 3:

Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là

A. NO_x nhiên liệu.
B. NO_x tức thời.
C. NO_x tự nhiên.
D. NO_x nhiệt.

Câu 4:

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hoà trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

A. Cl_2,HCl.
B. N_2, NH₃.
C. SO_2,NO_x.
D. S, H₂S.

Câu 5:

Số oxi hoá thấp nhất của nitrogen là
A. -3.
B. 0.
C. +1.
D. +4.

Câu 6:

Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?
A. NH₃.
B. N₂.
C. HNO₃.
D. H₂.

Câu 7:

Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất khử?
A. HCl.
B. HNO₃.
C. HBr.
D. H₃PO₄.

Câu 8:

Kim loại nào sau đây không tác đụng với nitric acid?
A. Zn.
B. Cu.
C. Ag.
D. Au.

Câu 9:

Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?

A. Sodium, potassium.
B. Calcium, magnesium.
C. Nitrate, phosphate.
D. Chloride, sulfate.

Câu 10:

Cho các nhận định sau về tính chất hoá học của nitric acid: (1) có tính acid mạnh; (2) có tính acid yếu; (3) có tính oxi hoá mạnh; (4) có tính khử mạnh. Số nhận định đúng là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. NH₃ và HCl đều dễ tan trong nước.
B. HNO₃ và HCl đều là acid mạnh trong nước.
C. N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hoá mạnh ở điều kiện thường.
D. KNO₃ và KClO₃ đều bị phân huỷ bởi nhiệt.

Câu 12:

Phát biểu nào sau đây đúng?
A. N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.
B. N₂ và P đều là chất khí ở điều kiện thường.
C. HNO₃ và H₃PO₄ đều có tính oxi hoá mạnh.
D. HNO₃ và H₃PO₄ đều là acid mạnh.

Câu 13:

Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_x nhiệt:

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g) Δ_{r} H_{298}^{o} = 180, 6 kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của $NO (g)$ là
A. 180,6 kJ / mol.
B. -180,6 kJ / mol.
C. -90,3 kJ / mol.
D. 90,3 kJ / mol.

Câu 14:

Xét cân bằng tạo ra nitrogen(I) oxide ở nhiệt độ 2000^oC:

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) K_{C} = 4, 10 \cdot 10^{- 4}$

Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng K_C ?
A. $\frac{{[NO]}^{2}}{[N_{2}] [O_{2}]}$ .
B. $\frac{[NO]}{[N_{2}] [O_{2}]}$ .
C. $\frac{[N_{2}] [O_{2}]}{{[NO]}^{2}}$ ,
D. $\frac{[NO]}{[N_{2}]}$ .

Câu 15:

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

(a) Liên kết O-H phân cực về oxygen.
(b) Nguyên tử N có số oxi hoá là +5.
(c) Nguyên tử N có hoá trị bằng 4.
(d) Liên kết cho - nhận N → O kém bền.

Số nhận định đúng là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Câu 16:

Nitric acid dễ bị phân huỷ bởi ánh sáng hoặc nhiệt độ, tạo thành các sản phẩm là
A. NO₂, H₂O.
B. NO₂, O₂, H₂O.
C. N₂, O₂, H₂O.
D. N₂, H₂O.

Câu 17:

Để điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hoà tan mẫu silver vào dung dịch nào sau đây?
A. Cu(NO₃)₂.
B. HNO₃.
C. NaNO₃.
D. KNO₃.

Câu 18:

Trong công nghiệp, quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ dùng làm phân bón được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất phổ biến, giá rẻ nào sau đây?

A. CaO.
B. Ca(OH)₂.
C. CaCO₃.
D. CaSO₄.

Câu 19:

Cho dung dịch HNO₃ tác dụng với các chất sau: NH_3,CaCO_3, Ag, NaOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?

A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.

Câu 20:

Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho dung dịch loãng lần lượt tác dụng với các chất: NaHCO_3,Cu.

Câu 21:

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt ba dung dịch: HNO₃, NaNO₃, HCl.

Câu 22:

Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:

$\begin{array}{l} N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g) & Δ_{r} H_{298}^{°} = 180, 6 kJ \\ 2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g) & Δ_{r} H_{298}^{°} = - 114, 2 kJ \end{array}$

a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt.

b) Hãy tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g)$

Từ kết quả thu được, hãy tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của NO₂ (g)

Câu 23:

Sử dụng các hoá chất, dụng cụ: dung dịch nitric acid 20%, cân, tủ hút khí độc, cốc, đũa thuỷ tinh, phễu lọc, giấy lọc. Trình bày các bước xác định gần đúng hàm lượng vàng (gold) có trong hợp kim Au-Ag, trong đó hàm lượng vàng < 30% về khối lượng. Viết các phương trình hoá học xảy ra.

Câu 24:

Xét phản ứng: $4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) \to 4 {HNO}_{3} (l)$

Hãy tính $Δ_{r} H_{298}^{°}$ của phản ứng và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt. (Biết nhiệt tạo thành của NO₂ (g), H₂O (l) và HNO₃(l) lần lượt là 33,2 kJ / mol, -285,8 kJ / mol và -174,1 kJ / mol.

Câu 25:

Trong công nghiệp, nitric acid được sản xuất theo 3 giai đọ̣an của quá trình Ostwald.

Giai đoạn 1: Oxi hoá NH₃ thành NO.

Nung nóng hỗn hợp gồm 1 phần thể tích ammonia và 9 phần thể tích không khí tới nhiệt độ khoảng 900^oC (xúc tác Pt-Rh):

$4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 4 NO + 6 H_{2} O$

Giai đoạn 2: Oxi hoá NO thành NO₂.

Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 1 qua hệ thống làm mát để hạ nhiệt độ:

$2 NO + O_{2} \to 2 {NO}_{2}$

Giai đoạn 3: Tổng hợp nitric acid.

$3 {NO}_{2} + H_{2} O \to 2 {HNO}_{3} + NO$

Khí NO sinh ra ở giai đoạn 3 được dẫn quay về giai đoạn 2 của chu trình sản xuất.
a) Xác định chất khử, chất oxi hoá trong 3 giai đoạn sản xuất trên.
b) Tại sao ban đầu cần trộn ammonia với không khí theo tỉ lệ thể tích 1:9 ? (Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen.)

4.6

192 Đánh giá

50%

40%

0%

0%

0%

Bạn vui lòng để lại thông tin để được
TƯ VẤN THÊM

Hoặc gọi Hotline tư vấn: 084 283 45 85
Email: vietjackteam@gmail.com

VietJack