Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

469 lượt thi 24 câu hỏi

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 4: Nitrogen có đáp án

765 lượt thi

Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 4: Nitrogen có đáp án

863 lượt thi

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 5. Ammonia. Muối ammonium có đáp án

496 lượt thi

Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 5: Ammonia - Muối ammonium có đáp án

903 lượt thi

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen có đáp án

505 lượt thi

Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 6: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen có đáp án

901 lượt thi

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

501 lượt thi

Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 7: Sulfur va sulfur dioxide có đáp án

663 lượt thi

Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

421 lượt thi

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Sulfuric acid đựng trong chai thuỷ tinh thường được bán trên thị trường có nồng độ là
A. 98%.
B. 36%.
C. 63%.
D. 8%.

Câu 1:

Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?

A. HCl 36%.
B. HNO₃ 63%.
C. H₂SO₄ 98%.
D. H₃PO₄ 85%.

Câu 2:

Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC)?

A. H₂O.
B. HNO₃.
C. NH₃.
D. H₂SO_4.

Câu 3:

Quá trình pha loãng dung dịch đậm đặc của acid nào sau đây toả rất nhiều nhiệt nên không được tự ý pha loãng?

A. HCl.
B. H₂SO₄.
C. CH₃COOH.
D. HNO₃.

Câu 4:

Ở thể lỏng, chất nào sau đây có dạng sánh như dầu do tồn tại liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử?
A. HF.
B. H₂SO₄.
C. H₂O.
D. CH₃COOH.

Câu 5:

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là

A. rửa với nước lạnh nhiều lần.
B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.
C. băng bó tạm thời vết bỏng.
D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

Câu 6:

Trong công nghiệp, hydrogen fluoride được điều chế từ quặng fluorite theo phản ứng:

${CaF}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \overset{250^{\circ} C}{\to} {CaSO}_{4} + 2 HF$

Vai trò của sulfuric acid trong phản ứng là
A. base.
B. chất oxi hoá.
C. acid.
D. chất khử.

Câu 7:

Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen?
A. Tính acid.
B. Tính base.
C. Tính háo nước.
D. Tính dễ tan.

Câu 8:

Phân biệt được dung dịch Na₂SO₄ và NaCl bằng dung địch nào sau đây?
A. MgCl₂.
B. FeCl₂.
C. HCl.
D. BaCl₂.

Câu 9:

Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thường được dùng làm chất cản quang trong xét nghiệm X-quang đường tiêu hoá. Công thức của X là

A. BaSO₄.
B. Na₂SO₄.
C. K₂SO₄.
D. MgSO_4.

Câu 10:

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố lưu huỳnh là
A. ZnS, PbS.
B. H₂S, SO₂.
C. CaSO₄, BaSO₄.
D. S, FeS₂.

Câu 11:

Khi trộn dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch BaCl₂, phản ứng thực chất xảy ra trong dung dịch là

A. ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} \to {BaSO}_{4}$
B. ${Na}^{+} + {Cl}^{-} \to NaCl$
C. ${Ba}^{2 +} + {Na}_{2} {SO}_{4} \to {BaSO}_{4} + 2 {Na}^{+}$
D. ${BaCl}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} \to {BaSO}_{4} + 2 {Cl}^{-}$

Câu 12:

Quá trình sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp được thực hiện dựa trên các phản ứng sau:
(a) $S + O_{2} \overset{t^{\circ}}{\to} {SO}_{2}$
(b) $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{\circ}}{\to} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$
(c) $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{V_{2} O_{5}}^{t^{o}} 2 {SO}_{3}$
(d) $H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{3} \to H_{2} S_{2} O_{7}$

Số phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và quá trình khử là
A. 1.
B. 3 .
C. 2 .
D. 4 .

Câu 13:

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂(g) và SO₃(g) lần lượt là -296,8 kJ/mol và -395,7 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{V_{2} O_{5}}{⇌} 2 {SO}_{3}$ là
A. -98,9 kJ.
B. -197,8 kJ.
C. 98,9 kJ.
D. 197,8 kJ.

Câu 14:

Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với từng chất rắn sau: NaCl, NaBr, NaI, NaHCO₃ ở nhiệt độ thường.

Số phản ứng trong đó sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá là
A. 2.
B. 4 .
C. 1 .
D. 3 .

Câu 15:

Cho các hợp chất carbohydrate sau: đường glucose, đường saccharose, bông, bột gỗ.

Số hợp chất có khả năng bị hoá đen khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Câu 16:

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là
A. H₂S₂O₇.
B. H₂SO₄.
C. H₂SO₄.nSO₃.
D. (SO₃)_n.

Câu 17:

Cho các nguyên liệu sau: sulfur, quặng pyrite (FeS₂), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V₂O₅).

Số nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid là
A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.

Câu 18:

Kết quả phân tích thành phần một muối sulfate cho thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28% về khối lượng, còn lại là oxygen và lưu huỳnh. Kim loại M là

A. Fe.
B. Cu.
C. Mg.
D. Ca.

Câu 19:

Hoà tan hết m gam oxide của kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 3m gam muối sulfate. Công thức của oxide kim loại là
A. ZnO.
B. CuO.
C. CaO.
D. MgO.

Câu 20:

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2- và Cl^-.

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

Cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

Câu 21:

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong sulfuric acid loãng và sục không khí:

$Cu + O_{2} + H_{2} {SO}_{4}$ (loãng) $\to {CuSO}_{4} + H_{2} O$

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng (1).

b) Tại sao thực tế không sản xuất từ đồng phế liệu theo sơ đồ phản ứng:

$Cu + H_{2} {SO}_{4} ($ đặc $) \overset{t^{\circ}}{\to} {CuSO}_{4} + {SO}_{2} + H_{2} O$

Câu 22:

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,...

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu.

a) Tính thể tích khí SO₂ (đkc) tối đa do nhà máy tạo ra trong một ngày.

b) Giả thiết có 1% lượng khí SO₂ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hoá thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

${SO}_{2} \to_{xt}^{+ O_{2}} {SO}_{3} \overset{+ H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10^-5M.

Câu 23:

Trong sản xuất phân bón, surpephosphate kép chứa thành phần dinh dưỡng là Ca(H₂PO₄)₂, được sản xuất từ quặng phosphorite theo hai giai đoạn sau:

${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to 2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CaSO}_{4} {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 4 H_{3} {PO}_{4} \to 3 Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$

Để sản xuất được 1 tấn Ca(H₂PO₄)₂ với hiệu suất của cả quá trình là 80% thì cần bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 70%?

4.6

94 Đánh giá

50%

40%

0%

0%

0%

Bạn vui lòng để lại thông tin để được
TƯ VẤN THÊM

Hoặc gọi Hotline tư vấn: 084 283 45 85
Email: vietjackteam@gmail.com

VietJack