Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

Sulfuric acid đựng trong chai thuỷ tinh thường được bán trên thị trường có nồng độ là
A. 98%.
B. 36%.
C. 63%.
D. 8%.

Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?

A. HCl 36%.
B. HNO₃ 63%.
C. H₂SO₄ 98%.
D. H₃PO₄ 85%.

Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC)?

A. H₂O.
B. HNO₃.
C. NH₃.
D. H₂SO_4.

Quá trình pha loãng dung dịch đậm đặc của acid nào sau đây toả rất nhiều nhiệt nên không được tự ý pha loãng?

A. HCl.
B. H₂SO₄.
C. CH₃COOH.
D. HNO₃.

Ở thể lỏng, chất nào sau đây có dạng sánh như dầu do tồn tại liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử?
A. HF.
B. H₂SO₄.
C. H₂O.
D. CH₃COOH.

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là

A. rửa với nước lạnh nhiều lần.
B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.
C. băng bó tạm thời vết bỏng.
D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

Trong công nghiệp, hydrogen fluoride được điều chế từ quặng fluorite theo phản ứng:

${\text{CaF}}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\stackrel{{250}^{\circ }\text{C}}{\to }{\text{CaSO}}_4+2\text{HF}$

Vai trò của sulfuric acid trong phản ứng là
A. base.
B. chất oxi hoá.
C. acid.
D. chất khử.

Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen?
A. Tính acid.
B. Tính base.
C. Tính háo nước.
D. Tính dễ tan.

Phân biệt được dung dịch Na₂SO₄ và NaCl bằng dung địch nào sau đây?
A. MgCl₂.
B. FeCl₂.
C. HCl.
D. BaCl₂.

Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thường được dùng làm chất cản quang trong xét nghiệm X-quang đường tiêu hoá. Công thức của X là

A. BaSO₄.
B. Na₂SO₄.
C. K₂SO₄.
D. MgSO_4.

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố lưu huỳnh là
A. ZnS, PbS.
B. H₂S, SO₂.
C. CaSO₄, BaSO₄.
D. S, FeS₂.

Khi trộn dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch BaCl₂, phản ứng thực chất xảy ra trong dung dịch là

A. ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{BaSO}}_4$
B. ${\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{NaCl}$
C. ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{BaSO}}_4+2{\text{Na}}^{+}$
D. ${\text{BaCl}}_2+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{BaSO}}_4+2{\text{Cl}}^{-}$

Quá trình sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp được thực hiện dựa trên các phản ứng sau:
(a) $\text{S}+{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }{\text{SO}}_2$
(b) $4{\text{FeS}}_2+11{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }2{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+8{\text{SO}}_2$
(c) $2{\text{SO}}_2+{\text{O}}_2\underset{{\text{V}}_2{\text{O}}_5}{\overset{t^o}{\rightleftharpoons }}2{\text{SO}}_3$
(d) ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4+{\text{SO}}_3\to {\text{H}}_2{\text{ S}}_2{\text{O}}_7$

Số phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và quá trình khử là
A. 1.
B. 3 .
C. 2 .
D. 4 .

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂(g) và SO₃(g) lần lượt là -296,8 kJ/mol và -395,7 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $2{\text{SO}}_2+{\text{O}}_2\stackrel{V_2{O}_5}{\rightleftharpoons }2{\text{SO}}_3$ là
A. -98,9 kJ.
B. -197,8 kJ.
C. 98,9 kJ.
D. 197,8 kJ.

Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với từng chất rắn sau: NaCl, NaBr, NaI, NaHCO₃ ở nhiệt độ thường.

Số phản ứng trong đó sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá là
A. 2.
B. 4 .
C. 1 .
D. 3 .

Cho các hợp chất carbohydrate sau: đường glucose, đường saccharose, bông, bột gỗ.

Số hợp chất có khả năng bị hoá đen khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là
A. H₂S₂O₇.
B. H₂SO₄.
C. H₂SO₄.nSO₃.
D. (SO₃)_n.

Cho các nguyên liệu sau: sulfur, quặng pyrite (FeS₂), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V₂O₅).

Số nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid là
A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.

Kết quả phân tích thành phần một muối sulfate cho thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28% về khối lượng, còn lại là oxygen và lưu huỳnh. Kim loại M là

A. Fe.
B. Cu.
C. Mg.
D. Ca.

Hoà tan hết m gam oxide của kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 3m gam muối sulfate. Công thức của oxide kim loại là
A. ZnO.
B. CuO.
C. CaO.
D. MgO.