Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO₄, y mol HCl và z mol KCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%). Khối lượng dung dịch giảm và khối lượng Al₂O₃ bị hòa tan tối đa trong dung dịch sau điện phân ứng với mỗi thí nghiệm được cho ở bảng dưới đây:

	Thí nghiệm 1	Thí nghiệm 2	Thí nghiệm 3
Thời gian điện phân (giây)	t	2t	3t
Lượng khí sinh ra từ bình điện phân (mol)	0,24	0,66	1,05
Khối lượng Al2O3 bị hòa tan tối đa (gam)	6,12	0	6,12

Biết tại catot ion Cu²⁺ điện phân hết thành Cu trước khi ion H⁺ điện phân tạo thành khí H₂, cường đi dòng điện bằng nhau và không đổi trong các thí nghiệm trên. Tổng giá trị (x + y + z) bằng

Lượng Al₂O₃ bị hòa tan 0,06 → 0 → 0,06 nên thời điểm t giây H⁺ hòa tan Al₂O₃, thời điểm 2t giây dung dịch không có H⁺, OH^-, thời điểm 3t giây OH^- hòa tan Al₂O₃ —> Lúc 2t ion Cl^- chưa hết.

TH₁: Lúc t giây đã có H₂:

Thời điểm t giây:

Catot: nCu = x và nH₂ = a

Anot: nCl₂ = x + a

n khí tổng = x + a + a = 0,24 (1)

Thời điểm 2t giây: ne = 4x + 4a

Catot: nCu = x và nH₂ = x + 2a

Anot: nCl₂ = 2x + 2a

n khí tổng = 2x + 2a + x + 2a = 0,66 (2)

(1)(2) —> x = 0,18; a = 0,03

nH⁺ lúc t giây = y – 2a = 0,06.6 —> y = 0,42

nH⁺ bị điện phân = 2nH₂ = 2(x + 2a) = 0,48 > y: Vô lí, loại.

TH₂: Lúc t giây chưa có H₂:

Thời điểm t giây: nCu = nCl₂ = 0,24

Thời điểm 2t giây: ne = 0,24.2.2 = 0,96

Catot: nCu = x và nH₂ = 0,48 – x

Anot: nCl₂ = 0,48

n khí tổng = 0,48 + 0,48 – x = 0,66 —> x = 0,3

nH⁺ = y = 2(0,48 – x) —> y = 0,36

Thời điểm 3t giây: ne = 0,24.2.3 = 1,44

Catot: nCu = 0,3 và nH₂ = 0,42

Anot: nCl₂ = (y + z)/2 và nO₂ = p

—> y + z + 4p = 1,44

và n khí tổng = (y + z)/2 + p + 0,42 = 1,05

—> z = 0,72; p = 0,09

—> x + y + z = 1,38

Chọn A