Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

NH₃ $\stackrel{+O_2,t^o,xt}{\to }$ NO $\stackrel{+O_2}{\to }$NO₂ $\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }$HNO₃

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Khí thải có chứa NO₂ góp phần gây ra mưa acid và hiện tượng phú dưỡng. Giải thích.

Trong thực tế, ở nhiều nơi, nước thải, phân bón hoá học, thuốc trừ sâu chưa qua xử lí được thải trực tiếp vào ao, hồ. Trường hợp nào có thể gây ra hiện tượng phú dưỡng? Giải thích.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng khi cho dung dịch HNO₃ tác dụng với CuO, Ca(OH)₂, CaCO₃. Các phản ứng này có phải phản ứng oxi hoá – khử không? Giải thích.

Viết các phương trình hoá học của chuỗi phản ứng tạo ra nitric acid từ nitrogen trong không khí:

N₂ → NO → NO₂ → HNO₃

Tại sao phải bảo quản nitric acid trong các lọ tối màu?

Quan sát Hình 5.4a, cho biết các liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử HNO₃ thuộc loại liên kết gì. Xác định số oxi hoá của nitrogen trong HNO₃. Dự đoán vai trò của HNO₃ trong các phản ứng oxi hoá – khử.