Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

Câu 1:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Câu 2:

Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

Câu 3:

Dung dịch sulfuric acid đặc khác dung dịch sulfuric acid loãng ở tính chất hoá học nào?

Câu 4:

Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc nào sau đây đúng?

Câu 5:

Người ta thường dùng các bình bằng thép để đựng và chuyên chở dung dịch H₂SO₄ đặc vì 

Câu 6:

Hỗn hợp (X) gồm Mg và Fe₂O₃ có khối lượng 20 gam tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng thoát ra a L khí H₂ (đkc) và tạo thành dung dịch (Y). Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch (Y) và lọc kết tủa, tách ra nung đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp (X) là

Câu 7:

Bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để trong không khí ẩm lâu ngày thì khối lượng bình có thay đổi không? Vì sao?

Câu 8:

Trong lúc làm thí nghiệm, do bất cẩn nên một học sinh bị dung dịch H₂SO₄ đặc rơi lên tay. Hãy nêu biện pháp xử lí trong tình huống này trước khi đưa học sinh đến cơ sở y tế gần nhất.

Câu 9:

Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất, được mệnh danh là “máu” của các ngành công nghiệp. Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này gồm 3 công đoạn chính: sản xuất SO₂ → sản xuất SO₃ → sản xuất H₂SO₄. Trong công đoạn sản xuất SO₃ từ SO₂ để thực hiện cần có điều kiện phản ứng thích hợp. Hãy cho biết điều kiện của phản ứng trên là gì? Biết rằng trong tự nhiên cũng có một lượng sulfuric acid sinh ra theo các công đoạn trên. Hãy giải thích quá trình hình thành

Câu 10:

Sơ đồ quy trình dưới đây mô tả các bước trong quá trình sản xuất phân bón (Z). Hãy xác định các chất (A), (Q), (X), (Y), (Z). Viết các phản ứng hóa học xảy ra.

Câu 11:

Cho các dung dịch không màu của mỗi chất sau đây chứa trong các lọ mất nhãn riêng biệt: Na₂CO₃, MgSO₄, KNO₃, NaOH, HCl. Hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Câu 12:

Đặt hai cốc (A) và (B) có khối lượng bằng nhau lên hai đĩa cân thấy cân thăng bằng. Cho 15,9 gam Na₂CO₃ vào cốc (A) và 17,73 gam CaCO₃ vào cốc (B), sau đó thêm 18 gam dung dịch H₂SO₄ 98% vào cốc (A) và m gam dung dịch HCl14,6% vào cốc (B) thì thấy cân thăng bằng. Tính khối lượng dung dịch HCl đã cho vào cốc (B).

Câu 13:

Câu 14:

b) Sau khi cân đã thăng bằng, lấy một nửa lượng dung dịch có trong cốc (A) cho vào cốc (B). Sau phản ứng, phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc (A) để cân trở lại thăng bằng?

Câu 15:

Bảng dưới đây cho biết độ tan của ba muối trong nước ở những nhiệt độ khác nhau:

Nhiệt độ của Nước (°C)	Độ tan (gam/100 gam nước)
	Na2CO3	NH4Cl	K2SO4
0	7,10	29,70	7,33
20	21,40	37,56	11,11
40	48,50	46,00	14,97
60	46,50	55,30	18,20
80	45,80	65,60	21,29
100	45,50	77,30	24,10

a) Vẽ đồ thị biểu diễn độ tan của ba muối theo nhiệt độ.

Câu 16:

b) Độ tan của các chất rắn trong nước thường tăng theo nhiệt độ. Có nhận xét gì về độ tan của ba chất? Chất có độ tan lớn là ở nhiệt độ nào?

Câu 17:

c) Chất nào có độ tan lớn nhất ở 30 °C và 90 °C?