1. Trang chủ
  2. Lớp 11
  3. Hóa học
  4. Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

  • 218 lượt xem

  • 23 câu hỏi


Câu 1:

Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?

Câu 2:

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do

Câu 3:

Saccharose là chất không điện li vì

Câu 4:

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Câu 5:

Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

Câu 6:

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn không đúng?

Câu 7:

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng?

Câu 8:

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

Câu 9:

Cho các chất sau: glucose (C6H12O6), NaCl, KOH, Ba(OH)2, AlCl3, CuSO4, N2, O2, H2SO4, saccharose (C12H22O11)

Chất nào là chất điện li trong các chất trên?

Câu 10:

Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HBr, HNO3, KOH, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, NaI, HCN, HF, HCOOH.

Câu 11:

Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO3)2 0,1 M.                 b) HNO3 0,02 M.                c) KOH 0,01 M.

Câu 12:

Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian. Hãy giải thích điều này.

Câu 13:

Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted - Lowry:

a) HCl + H2O → H3O+ + Cl-

b) NH3 + H2O  ⇌  NH4+ + OH-

c) CH3COOH + H2O  ⇌  H3O+ + CH3COO-

d) CO3- + H2O  ⇌ HCO3- + OH-

Câu 14:

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2-. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Bronsted - Lowry. Giải thích.

Câu 15:

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10-10 M.

Câu 16:

b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.

Câu 17:

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0.10-11 M. .

Câu 18:

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

Câu 19:

Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid - base?

Câu 20:

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Câu 21:

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Câu 22:

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH.

Câu 23:

Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân.

Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Xác định giá trị điểm tương đương và khoảng bước nhảy chuẩn độ của quá trình này.

VNaOH (mL)

Giá trị pH

VNaOH (mL)

Giá trị pH

0,0

1,00

25,1

10,30

5,0

1,18

25,5

11,00

10,0

1,37

260

11,29

15,0

1,60

28,0

11,75

200

1,95

30,0

11,96

22,0

2,20

35,0

12,22

240

2 69

40,0

12,36

24,5

300

45,0

12,46

24,9

3,70

ỉ

50,0

12,52

25,0

7,00

 

 

Các bài thi hot trong chương:

0

Đánh giá trung bình

0%

0%

0%

0%

0%

Bình luận


Bình luận
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
Giấy chứng nhận ĐKKD số: 0108307822 do Sở KH & ĐT TP Hà Nội cấp lần đầu ngày 04/06/2018
© 2017 Vietjack144. All Rights Reserved.

Đăng ký

Bạn đã có tài khoản? Đăng nhập