Hợp chất hữu cơ E có công thức phân tử C₉H₈O₄ thỏa mãn các phương trình hóa học sau:

(1) E + 3NaOH → 2X + Y + H₂O;

(2) 2X + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2Z

(3) Z + 2AgNO₃ + 4NH₃ + H₂O → T + 2Ag + 2NH₄NO₃

(4) Y + CO₂ + H₂O → M + NaHCO₃

Biết E, M, X, Y, Z, T là kí hiệu của các hợp chất. Nhận xét nào sau đây đúng?

Một học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

- Cho cùng thể tích V ml hai dung dịch Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ vào hai cốc.

- Thả vào cốc thứ nhất một lá sắt và cốc thứ hai một lá đồng; đợi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Học sinh đó đã ghi lại những hiện tượng quan sát được như sau:

(1) Khối lượng lá sắt giảm xuống, khối lượng lá đồng tăng lên.

(2) Khối lượng cả 2 lá kim loại đều tăng.

(3) Dung dịch ở cốc thứ hai có màu xanh của ion Cu²⁺.

(4) Có vảy bạc bám vào lá đồng.

(5) Có vảy sắt bám vào lá đồng.

Trong các hiện tượng trên, có bao nhiêu hiện tượng được mô tả đúng?

Hòa tan vừa hết x gam hỗn hợp E gồm S và P vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, thu được dung dịch Y và khí NO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Cho Y vào dung dịch Z chứa hỗn hợp 0,04 mol NaOH và 0,008 mol KOH, thu được dung dịch T có chứa 3,242 gam bốn muối trung hòa. Giá trị của x là

Lactic acid là một carboxylic acid có công thức phân tử là C₃H₆O₃, cấu tạo có một nhóm hydroxyl (-OH) đứng gần nhóm carboxyl (-COOH). Khi vận động mạnh và cơ thể không cung cấp đủ oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hoá glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ). Quá trình này sinh ra 150kJ năng lượng theo phương trình hoá học sau: C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃ + 150kJ. Giả sử một người chạy bộ trong một giờ sẽ tiêu tốn 300 kcal. Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp đủ 98% năng lượng đó nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hoá glucose thành lactic acid. Hãy tính khối lượng lactic acid tạo thành từ quá trình chuyển hoá đó (biết 1 cal = 4,1858 J).

Cho 0,54 mol hỗn hợp E gồm triglixerit X và axit Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,26 mol KOH, thu được glixerol và dung dịch chứa kali stearat, kali oleat. Mặt khác, 0,54 mol E làm mất màu vừa đủ 0,54 mol Br₂ trong dung dịch. Phần trăm khối lượng của X trong E là

Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeCO₃, CuO và Fe₂O₃ (trong X: mO/mX = 33/199) vào bình kín (thể tích không đổi) chứa 0,45 mol O₂ (dư). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hết m gam X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được dung dịch Y chứa (m + 28,16) gam hỗn hợp muối (gồm Fe₂(SO₄)₃, CuSO₄) và 0,81 mol hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂. Phần trăm theo khối lượng của CuO trong X là

Để khử hoàn toàn 24,0 gam Fe₂O₃ thành kim loại Fe ở nhiệt độ cao (không có oxi), cần tối thiểu m gam kim loại Al. Giá trị của m là