Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh. Hãy tính và trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H2SO4 có nồng độ 1 M từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL.

Số mol H2SO4 có trong 500 mL dung dịch H2SO4 nồng độ 1 M: nH2SO4=CM.V=1.0,5=0,5(mol). Khối lượng H2SO4 cần lấy: mH2SO4=nH2SO4.MH2SO4=0,5.98=49(g). Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy: mdd=mH2SO4.100C%=49.10098=50(g). Thể tích dung dịch H2SO4 98% cần lấy: V=mD=501,84=27,174mL≈27,2mL. Cách pha: Bước 1: Dùng ống đong lấy 27,2 mL dung dịch H2SO4 98%. Bước 2: Lấy khoảng 250 mL nước vào cốc (có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 500 mL). Bước 3: Rót từ từ 27,2 mL dung dịch H2SO4 98% (đã lấy ở bước 1) vào cốc nước. Chú ý: không được làm ngược lại là đổ nước vào sulfuric acid đặc). Khuấy đều dung dịch thu được. Bước 4: Thêm từ từ nước vào cốc dung dịch trong bước 3 cho đến khi được 500 mL.

Câu hỏi:

27/07/2023 3,981

Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh. Hãy tính và trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1 M từ dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 4. Dung dịch và nồng độ có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Số mol H₂SO₄ có trong 500 mL dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1 M:

$n_{H_{2}^{} S O_{4}} = C_{M} . V = 1.0,5 = 0,5 (m o l) .$

Khối lượng H₂SO₄ cần lấy:

$m_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4}} . M_{H_{2} S O_{4}} = 0,5.98 = 49 (g) .$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$m_{d d} = m_{H_{2} S O_{4}} . \frac{100}{C %} = 49. \frac{100}{98} = 50 (g) .$

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$V = \frac{m}{D} = \frac{50}{1,84} = 27,174 m L \approx 27,2 m L .$

Cách pha:

Bước 1: Dùng ống đong lấy 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98%.

Bước 2: Lấy khoảng 250 mL nước vào cốc (có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 500 mL).

Bước 3: Rót từ từ 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98% (đã lấy ở bước 1) vào cốc nước. Chú ý: không được làm ngược lại là đổ nước vào sulfuric acid đặc). Khuấy đều dung dịch thu được.

Bước 4: Thêm từ từ nước vào cốc dung dịch trong bước 3 cho đến khi được 500 mL.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Ở 25 °C, một dung dịch có chứa 20 g NaCl trong 80 g nước.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên.

b) Dung dịch NaCl ở trên có phải dung dịch bão hoà không? Biết rằng độ tan của NaCl trong nước ở nhiệt độ này là 36 g.

Xem đáp án

Lời giải

a) Khối lượng dung dịch là: mdd = 20 + 80 = 100 (gam).

Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

Áp dụng: $C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} .100 % = \frac{20}{100} .100 % = 20 % .$

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hoà là:

$C %_{(b h)} = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} .100 % = \frac{36}{100 + 36} .100 % = 26,47 % .$

Ta thấy: C% < C%(bh). Vậy dung dịch NaCl ở câu a) không phải dung dịch bão hoà.

Câu 2

Ở nhiệt độ phòng, độ tan của KCl trong nước là 40,1 g. Một dung dịch KCl nóng có chứa 75 g KCl trong 150 g nước được làm nguội về nhiệt độ phòng, thấy có KCl rắn tách ra.

a) Có bao nhiêu gam KCl còn lại trong dung dịch ở nhiệt độ phòng?

b) Có bao nhiêu gam KCl rắn bị tách ra?

Xem đáp án

Lời giải

a) Ta có công thức tính độ tan: $S = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} .100$

Khối lượng chất tan có trong 150 g ở nhiệt độ phòng:

$m_{c t} = \frac{S . m_{n u o c}}{100} = \frac{40,1.150}{100} = 60,15 (g a m) .$

b) Khối lượng KCl bị tách ra: 75 - 60,15 = 14,85 (g).

Câu 3