Cho 2 nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng số n + l bằng nhau: trong đó số lượng tử chính của A lớn hơn số lượng tử chính của B. Tổng đại số của bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử B là 4,5.

a) Hãy xác định bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng của A, B

b) Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A, B.

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) Do A và B là hai nguyên tử kế tiếp, lại có n_A > n_B (theo đề) nên n_A - n_B = 1, nghĩa là A nằm đầu chu kỳ mới và B nằm cuối chu kỳ cũ.

A và B có tổng số n + l bằng nhau lên l_B - l_A = 1.

Vì A nằm đầu chu kỳ mới nên l_A = 0 (phân lớp s), m_l(A) = 0, m_s(A) = +1/2.

Þ l_B = 1.

Theo đề B có n_B + l_B + m_l(B) + m_s(B) = 4,5.

Do electron (e) cuối cùng có m_s = -1/2, giá trị m_l = l;

Vậy B có n_B + 2l_B -1/2 = 4,5 hay n_B= 3; ⇒ n_A = 4.

Vậy bộ số lượng tử của A (4, 0, 0, +1/2) và B (3, 1, +1, -1/2).

b) Cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Cấu hình electron của B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Lời giải

Đáp án đúng là: A

$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ (trong điều kiện p, t^o, xúc tác thích hợp)

Ban đầu: 0,2…..0,8……….0 (mol)

Phản ứng: 0,15..0,45………0,3 (mol)

Kết thúc: 0,05…0,35………0,3 (mol)

Nhận thấy: $\frac{0, 2}{1} < \frac{0, 8}{3}$ → Hiệu suất tính theo N₂

\to H = \frac{0, 15}{0, 2} .100 % = 75 %

Câu 2

Xem đáp án

Lời giải

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) $n_{H_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l)$

Theo pt: n_Fe = $n_{H_{2}}$ = 0,15 mol → m_Fe = 0,15. 56 = 8,4 (g)

c) Theo pt: n_HCl = 2.n_Fe = 2 × 0,15 = 0,3 (mol), V_HCl = 50ml = 0,05 l

C_{M_{H C l}} = \frac{0, 3}{0, 05} = 6 M

Câu 3