Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau: 2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g) Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử Br...

Ở trạng thái cân bằng: nBr2=nCl2=4 (mol). Do bình có thể tích 1 L nên [Br2] = [Cl2] = 4M. Ta có: KC=[Br2].[Cl2][BrCl]2=11,1⇒[BrCl]=4.411,1=1,2M.

Câu hỏi:

13/07/2024 50,435

Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

2BrCl(g) $\overset{}{⇌}$ Br₂(g) + Cl₂(g)

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 1: Khái niệm về cân bằng Hóa học có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Ở trạng thái cân bằng: $n_{B r_{2}} = n_{C l_{2}} = 4 (m o l) .$

Do bình có thể tích 1 L nên [Br₂] = [Cl₂] = 4M.

Ta có:

$K_{C} = \frac{[B r_{2}] . [C l_{2}]}{{[B r C l]}^{2}} = 11, 1 \Rightarrow [B r C l] = \sqrt{\frac{4.4}{11, 1}} = 1, 2 M .$

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

	2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{V_{2} O_{5,} 450 ° C - 500 ° C}{⇌}$ 2SO₃(g)
Ban đầu:	4	2		(M)
Phản ứng:	3,2	1,6	3,2	(M)
Cân bằng:	0,8	0,4	3,2	(M)

$K_{c} = \frac{3, 2^{2}}{0, 4.0, 8^{2}} = 40.$

Câu 2

Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350°C - 500°C theo phương trình hoá học sau:

H₂(g) + I₂(g) $\overset{350 ° C - 500 ° C, P t}{⇌}$ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Xem đáp án

Lời giải

	H₂(g) + I₂(g) $\overset{350 ° C - 500 ° C, P t}{⇌}$ 2HI(g)
Ban đầu:	1	1	0	(mol)
Phản ứng:	0,78	0,78	1,56	(mol)
Cân bằng:	0,22	0,22	1,56	(mol)

Bình có dung tích 1 L, do đó nồng độ mol của chất trong hệ bằng số mol của chất:

$K_{C} = \frac{1, 56^{2}}{0, 22 \times 0, 22} = 50, 28.$

Câu 3

Trong dung dịch muối Fe³⁺ tồn tại cân bằng hoá học sau:

Fe³⁺ + 3H₂O $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)₃ ↓ + 3H⁺

Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe³⁺, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H₂SO₄ loãng. Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất.

a) N₂O₄(g) $\overset{10 ° C}{⇌}$ 2NO₂(g) K_c = 0,2

b) H₂(g) + l₂(g) $\overset{450 ° C}{⇌}$ 2HI(g) K_c = 50

c) CO₂(g) + H₂(g) $\overset{450 ° C}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) K_c = 0,659

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Khi hoà tan khí chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine. Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:

Cl₂ + H₂O $\to$ HClO + HCl

Acid HCIO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:

HCIO → HCI + O

Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Văn

Tiếng Anh

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M.