Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau. Chất C6H6 (l) C2H5OH (l) CH3COOH (l) CO2 (g) H2O (g) ΔfH298o (kJ/mol) 49,00 -277,63 -487,00 -393,50 -241,82 (a) Viết phương trình đốt ch...

(a) Phương trình đốt cháy hoàn toàn các chất: 2C6H6(l) + 15O2(g) →to 12CO2(g) + 6H2O(g) (1) C2H5OH(l) + 3O2(g) →to 2CO2(g) + 3H2O(g) (2) CH3COOH(l) + 2O2 →to2CO2(g) + 3H2O(g) (3) b) Biến thiên enthanpy của phản ứng: C6H6(l) + 152 O2(g) →to 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔrH298o= 6× ΔfH298o(CO2) + 3× ΔfH298o(H2O)- ΔfH298o(C6H6) = 6 ×(-393,5) + 3×(-241,82) - 49,00 = -3 135,46 (kJ) C2H5OH(l) + 3O2(g) →to2CO2(g) + 3H2O(g) ΔrH298o= 2× ΔfH298o(CO2) + 3× ΔfH298o (H2O)- ΔfH298o(C2H5OH) = 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-277,63) = -1 234,83 (kJ) CH3COOH(l) + 2O2 →to2CO2(g) + 3H2O(g) ΔrH298o= 2× ΔfH298o(CO2) + 3× ΔfH298o(H2O)- ΔfH298o( CH3COOH) = 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-487,00) = -783,64 (kJ) c) Biết MC6H6=78; MC2H5OH=46; MCH3COOH=60. Xét khi đốt cháy cùng khối lượng là 78 gam thì C6H6 có ΔrH298o =-3 135,46 kJ; C2H5OH có ΔrH298o = -2 093,84 kJ; CH3COOH có ΔrH298o= -1 018,73 kJ. Vậy khi đốt cháy cùng khối lượng thì biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy các chất theo thứ tự giảm dần C6H6, C2H5OH, CH3COOH.

Câu hỏi:

13/07/2024 8,434

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau.

Chất

C₆H₆(l)

C₂H₅OH (l)

CH₃COOH (l)

CO₂ (g)

H₂O (g)

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/mol)

49,00

-277,63

-487,00

-393,50

-241,82

(a) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn C₆H₆, C₂H₅OH và CH₃COOH với hệ số nguyên tối giản.

b) Chất nào trong các chất trên có biến thiên enthalpy của phản ứng lớn hơn ( $Δ_{f} H_{298}^{o}$ âm hơn).

c) Từ kết quả tính toán hãy so sánh biến thiên enthalpy của phản ứng khi đốt cháy cùng khối lượng C₆H₆, C₂H₅OH và CH₃COOH.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa học 11 CTST Bài 19: Carboxylic acid có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

(a) Phương trình đốt cháy hoàn toàn các chất:

2C₆H₆(l) + 15O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 12CO₂(g) + 6H₂O(g) (1)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(g) (2)

CH₃COOH(l) + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(g) (3)

b) Biến thiên enthanpy của phản ứng:

C₆H₆(l) + $\frac{15}{2}$ O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 6CO₂(g) + 3H₂O(g)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 6× $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO₂) + 3× $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (H₂O)- $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (C₆H₆)

= 6 ×(-393,5) + 3×(-241,82) - 49,00 = -3 135,46 (kJ)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 2× $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO₂) + 3× $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (H₂O)- $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (C₂H₅OH)

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-277,63) = -1 234,83 (kJ)

CH₃COOH(l) + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 2× $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO₂) + 3× $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (H₂O)- $Δ_{f} H_{298}^{o}$ ( CH₃COOH)

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-487,00) = -783,64 (kJ)

c) Biết $M_{C_{6} H_{6}} = 78$ ; $M_{C_{2} H_{5} O H} = 46$ ; $M_{C H_{3} COO H} = 60$ .

Xét khi đốt cháy cùng khối lượng là 78 gam thì

C₆H₆có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ =-3 135,46 kJ;

C₂H₅OH có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -2 093,84 kJ;

CH₃COOH có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -1 018,73 kJ.

Vậy khi đốt cháy cùng khối lượng thì biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy các chất theo thứ tự giảm dần C₆H₆, C₂H₅OH, CH₃COOH.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Methyl salicylate trong thuốc giảm đau được điều chế bằng cách cho salicylic acid phản ứng với methanol có H₂SO₄ đặc làm xúc tác, đun nóng. Cho 0,1 mol methyl salicylate phản ứng với dung dịch NaOH dư, số mol NaOH đã tham gia phản ứng là

A. 0,1 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,05 mol.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

HOOC-C₆H₄-OH + CH₃OH $\overset{H_{2} S O_{4} d a c, t °}{⇌}$ HO-C₆H₄-COOCH₃ + H₂O

salicylic acid methyl salicylate

HO-C₆H₄-COOCH₃ + 2NaOH → NaOOC-C₆H₄-ONa + CH₃OH + H₂O

0,1 → 0,2 (mol)

Câu 2

Sơ đồ điều chế ethanol từ tinh bột:

Tinh bột $\overset{+ H_{2} O, H^{+}}{\to}$ glucose $\overset{e n z y m e}{\to}$ ethanol

Lên men 162 gam tinh bột với hiệu suất các giai đoạn lần lượt là 80% và 90%. Tính thể tích ethanol 40° thu được. Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH nguyên chất là 0,79 g/mL.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình hoá học:

(C₆H₁₀O₅)_n+ nH₂O $\overset{H^{+}}{\to}$ nC₆H₁₂O₆(H₁ = 80%)

C₆H₁₂O₆ $\overset{e n z y m e}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (H₂ = 90%)

Theo phương trình: n_tinhbột = 1 mol => n_ethanol = 2 mol => m_{ethanol (LT)} = 92 gam

Do hiệu suất các giai đoạn là 80% và 90% nên

H = 80×90% = 72%

Khối lượng ethanol thực tế: m_{ethanol (TT)} = 92 × 72% = 66,24 (g).

Thể tích dung dịch ethanol 40° là: $V_{e t h a n o l 40^{o}} = \frac{66, 24}{40} \times 100 = 209, 62 (m L)$

Câu 3