Xét cân bằng sau: $2{\text{SO}}_2\left(g\right){\text{ + O}}_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2{\text{SO}}_3\left(g\right)$

Nếu tăng nồng độ SO₂(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều cao?

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

Xét cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2HI(g) K_C(1)

(2) H₂(g) + I₂(g) $\underset{}{\rightleftharpoons }$ HI(g) K_C(2)

Mối quan hệ giữa K_C(1) và K_C(2) là

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CaCO₃(s) là

 Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

Biểu thức tính hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tổng quát: aA + bB $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$ cC + dD là

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{N}}_2( \text{g})+3{\text{H}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3( \text{g}){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-92 \text{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng:

C_(S) + 2H₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₄(g)?