Đề kiểm tra Hóa 11 Kết nối tri thức Chương 1 có đáp án - Đề 1

Hằngsốcânbằng K_Ccủamộtphảnứngthuậnnghịchphụthuộcvàoyếutố nàosauđây?

Cho phản ứng thuận nghịch: . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Xét cân bằng: N₂O₄(g) 2NO₂ (g) ở . Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(g); ∆_rH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

Chất nào sau đây là chất điện li?

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Phương trình điện li viết đúng là

Cho phương trình:CH₃COOH + H₂O CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

Hòa tan hoàn toàn 12,4 gam Na₂O vào nước dư thu được 500 mL dung dịch X. Nồng độ mol của cation trong X là

Dungdịch nào sau đâycó pH=7?

^{A. NaCl.}

^{B .NaOH.}

^{C. HNO}₃^.

^{D. H}₂^SO₄^.

Dung dịch X gồm 0,03 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,01 mol và a mol . Khối lượng muối trong dung dịch là

Cho các chất: NaOH, CH₃COOH, HCl, CO₂, NaHCO₃, C₂H₅OH.

Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ 400 K và 500 K lần lượt là 50 và 1 700. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Cho phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Khi tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, để trả lời cho câu hỏi “Nồng độ chất tham gia ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?”, một học sinh đã tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 2 cốc thuỷ tinh 250 mL được đánh dấu A và B.

Bước 2: Rót 50 mL dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M vào cốc

Cho các chất sau đây: HCl, H₂O, HNO₃, HF, HNO₂, KNO₃, H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất thuộc loại điện li yếu là bao nhiêu?

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaOH (1), H₂SO₄ (2), HCl(3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là? (Biểu diễn bằng cách viết liên số thứ tự các dung dịch, ví dụ: 1234 hay 4321 …)

Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,02 mol Mg²⁺; 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Cl⁻ và x mol Giá trị của x là?

Cho phương trình hóa học sau:

Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O, H₂ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)

Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,1M với 300 mL dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch Tính pH của dung dịch A. (Làm tròn đến hàng phần mười).

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Nồng độ của dung dịch HCl là bao nhiêu M?