Cho cân bằng hoá học: N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons }$2NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

Cho năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: E_H-H = 436 kJ/mol; E_N-H = 391 kJ/mol; E_N≡N = 945 kJ/mol và phản ứng điều chế NH₃:

N₂ + 3H₂ $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của NH₃ (g) là

Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?

Để điều chế 3 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 20% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là

Hỗn hợp X gồm CO₂ và N₂ có $d_{X/H_2}=18$. Phần trăm khối lượng của nitrogen trong X là

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong không khí, N₂ chiếm khoảng 78% về thể tích.

(b) Phân tử N₂ có chứa liên kết ba bền vững nên N₂ trơ về mặt hóa học ngay cả khi đun nóng.

(c) Trong phản ứng giữa N₂ và H₂ thì N₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

(d) N₂ lỏng có nhiệt độ thấp nên thường được sử dụng để bảo quản thực phẩm.

(e) Phần lớn N₂ được sử dụng để tổng hợp NH₃ từ đó sản xuất nitric acid, phân bón, ...

Số phát biểu đúng là