Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C $\stackrel{}{\to }$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

(b) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$ FeSO₄ + 2H₂O.

(c) 4H₂SO₄ + 2FeO $\stackrel{}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

(d) 6H₂SO₄ + 2Fe $\stackrel{}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

Có các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh sắt (iron) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(b) Sục khí SO₂ vào nước bromine.

(c) Cho dung dịch BaCl₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

(d) Nhúng lá nhôm (aluminium) vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

Cho các chất: S, SO₂, H₂S, H₂SO₄. Số chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là

Cho các chất: FeS, Cu₂S, FeSO₄, H₂S, Ag, Fe, KMnO₄, Na₂SO₃, Fe(OH)₃. Số chất có thể phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng tạo ra SO₂ là

Cho các phát biểu sau:

(a) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

(b) Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ nước vào acid, không làm ngược lại gây nguy hiểm.

(c) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước lạnh.

(d) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí hydrogen.

(e) Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion Ba²⁺ trong BaCl₂, Ba(OH)₂, Ba(NO₃)₂.

Số phát biểu đúng là