Thí nghiệm 1

Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm.

- Hoá chất: dung dịch AgNO₃ 0,1M, phoi đồng.

Tiến hành thí nghiệm và thảo luận:

- Cho khoảng 2 – 3 mL dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm chứa phoi đồng.

- Quan sát thí nghiệm, mô tả và giải thích các hiện tượng xảy ra. Viết phương trình hoá học minh hoạ.

- So sánh mức độ hoạt động hoá học giữa đồng và bạc.

Dựa vào dãy hoạt động hoá học, hoàn thành các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa các cặp chất dưới đây (nếu có):

a) Zn và dung dịch HCl.

b) Zn và dung dịch MgSO₄.

c) Zn và dung dịch CuSO₄.

d) Zn và dung dịch FeCl₂.

Các phản ứng dưới đây có xảy ra không? Nếu có hãy hoàn thành phương trình hoá học của phản ứng đó.

a) Fe + HCl →

b) Cu + HCl →

Tìm hiểu và giải thích về cách bảo quản kim loại kali (potassium, K).

Mức độ phản ứng của kim loại với dung dịch H₂SO₄ loãng tương tự như với dung dịch HCl.

a) Trong hai kim loại Mg và Cu, kim loại nào phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Kim loại magnesium có phản ứng được với dung dịch muối copper(II) nitrate không? Giải thích.

Calcium phản ứng với nước, vàng không phản ứng với nước. Vậy kim loại nào có mức độ hoạt động hoá học mạnh hơn?

Từ các thí nghiệm 1, 2 và 3, hãy sắp xếp các kim loại Mg, Fe, Cu, Ag, Na thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học.