Quan sát video thí nghiệm sau.

Thí nghiệm 6. Phản ứng thuỷ phân tinh bột

Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 3 mL dung dịch hồ tinh bột 2% và 1 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, lắc đều rồi đặt ống nghiệm trong nồi nước sôi. Cho vào ống nghiệm (2) 1 mL dung dịch I₂, trong KI. Sau khoảng 20 phút, hút lấy 1 – 2 giọt dung dịch trong ống nghiệm (1) nhỏ vào ống nghiệm (2). Nếu dung dịch thu được có màu vàng thì lấy ống nghiệm (1) ra khỏi nồi nước. Nếu dung dịch có màu xanh tím thì đề thêm khoảng 5 phút trong nồi nước nóng và tiếp tục thử màu với dung dịch I₂ trong KI như trên. Lấy khoảng 1 mL dung dịch đã thuỷ phân sang ống nghiệm (3), thêm dần từng giọt dung dịch NaOH 10% cho đến môi trường kiềm (thử bằng cách dùng đũa thuỷ tinh chấm dung dịch lên giấy quỳ tím sao cho quỳ tím chuyển thành màu xanh). Thêm tiếp vào ống nghiệm (3) vài giọt dung dịch CuSO₄ 5%, lắc đều rồi đun nóng ống nghiệm.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và giải thích.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SGK Hoá học 12 Cánh Diều Bài 4. Tính chất hóa học của carbohydratecó đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải:

Thí nghiệm	Hiện tượng	Giải thích
Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 3 mL dung dịch hồ tinh bột 2% và 1 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, lắc đều rồi đặt ống nghiệm trong nồi nước sôi.		Quá trình thủy phân tinh bột (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $\overset{H^{+}, t^{o}}{\to}$ nC₆H₁₂O₆
Cho vào ống nghiệm (2) 1 mL dung dịch I₂, trong KI. Sau khoảng 20 phút, hút lấy 1 – 2 giọt dung dịch trong ống nghiệm (1) nhỏ vào ống nghiệm (2). Nếu dung dịch thu được có màu vàng thì lấy ống nghiệm (1) ra khỏi nồi nước. Nếu dung dịch có màu xanh tím thì đề thêm khoảng 5 phút trong nồi nước nóng và tiếp tục thử màu với dung dịch I₂ trong KI như trên.		- Dung dịch trong ống nghiệm (1) có màu vàng (màu của dung dịch I₂ trong KI) vì tinh bột bị thủy phân trong môi trường acid tạo glucose không có phản ứng với I₂ trong KI - Nếu dung dịch có màu xanh tím tức là ống nghiệm (1) phản ứng thủy phân tinh bột chưa xảy ra hoàn toàn.
Lấy khoảng 1 mL dung dịch đã thuỷ phân sang ống nghiệm (3), thêm dần từng giọt dung dịch NaOH 10% cho đến môi trường kiềm (thử bằng cách dùng đũa thuỷ tinh chấm dung dịch lên giấy quỳ tím sao cho quỳ tím chuyển thành màu xanh). Thêm tiếp vào ống nghiệm (3) vài giọt dung dịch CuSO₄ 5%, lắc đều rồi đun nóng ống nghiệm.	- Xuất hiện kết tủa xanh. - Đun nóng xuất hiện kết tủa đỏ gạch.	- Dung dịch CuSO₄ tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh. CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ - Đun nóng dung dịch sản phẩm thủy phân tinh bột (chứa glucose) và Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm sẽ xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch do Cu(OH)₂ bị khử thành Cu₂O. (Tính chất của nhóm chức aldehyde) CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ CH₂OH[CHOH]₄COONa + Cu₂O + 3H₂O

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Ethanol có thể được sản xuất từ cellulose hoặc tinh bột. Loại ethanol này được dùng để sản xuất xăng E5 (xăng chứa 5% ethanol về thể tích). Lượng ethanol thu được từ 1 tấn mùn cưa (chứa 50% cellulose, phần còn lại là chất trơ) có thể dùng để pha chế bao nhiêu lít xăng E5? Biết hiệu suất quá trình sản xuất ethanol từ cellulose là 60% và ethanol có khối lượng riêng là 0,8 g mL^-1.

Xem đáp án

Lời giải

Khối lượng cellulose trong một tấn mùn cưa là:

1. 1 000 000 . 50% = 500 000 (g)

(C₆H₁₀O₅)n ⟶ nC₆H₁₂O₆ ⟶ 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

n_cellulose = $\frac{500000}{162 n}$ (mol)

⟶ _{Lý thuyết} = $\frac{500000}{162 n}$ .2n = $\frac{500000}{81}$ (mol)

_{thực tế} = $\frac{500000}{81}$ .60% = $\frac{100000}{27}$ (mol)

thực tế = $\frac{100000}{27}$ . 46 : 0,8 : 1000 = $\frac{5750}{27}$ (l)

Thể tích xăng E5 thu được là: V = _{thực tế}: 5% =4260 (l).

Câu 2

Thí nghiệm 2. Phản ứng của glucose với thuốc thử Tollens.

Chuẩn bị:

– Hoá chất: Dung dịch glucose 2%, dung dịch AgNO₃ 1%, dung dịch NH₃ 5%.

– Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc nước nóng (khoảng 70 – 80 ^oC), ống hút nhỏ giọt.

Tiến hành:

– Cho vào ống nghiệm 1 mL dung dịch AgNO₃1%. Thêm tiếp từ từ từng giọt dung dịch NH₃ 5% và lắc đều đến khi kết tủa vừa tan hết.

– Tiếp tục thêm vào ống nghiệm 1 ml dung dịch glucose 2%, lắc đều rồi để ống nghiệm cố định trong cốc nước nóng.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng xảy ra và giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải:

Thí nghiệm

Hiện tượng

Giải thích

– Cho vào ống nghiệm 1 mL dung dịch AgNO₃1%. Thêm tiếp từ từ từng giọt dung dịch NH₃ 5% và lắc đều đến khi kết tủa vừa tan hết.

Xuất hiện chất rắn màu nâu đen, nhỏ thêm NH₃kết tủa dần tan hết.

AgNO₃ trong môi trường kiềm tạo kết tủa nâu đen Ag₂O. Khi NH₃dư kết tủa dần tan hết tạo thành phức, phức này chính là thuốc thử Tollens.

AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → [Ag(NH₃)₂]OH + NH₄NO₃

– Tiếp tục thêm vào ống nghiệm 1 ml dung dịch glucose 2%, lắc đều rồi để ống nghiệm cố định trong cốc nước nóng.

Xuất hiện kết tủa trắng sáng bám trên thành ống nghiệm.

Glucose phản ứng với thuốc thử Tollens tạo thành kết tủa bạc kim loại.

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH $\overset{t^{o}}{\to}$ CH₂OH[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃+ H₂O

Câu 3