Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 ^oC – 500 ^oC, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học:

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{V_2{O}_5,450{}^{o}C-{500}^{o}C}{\rightleftharpoons }2S{O}_3\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng là: $4.80\%=3,2M.$

                                        ${\text{2SO}}_{\text{2}}\left(g\right){\text{ + O}}_{\text{2}}\left(g\right)\stackrel{V_2{O}_5,{\text{ 450}}^o{\text{C - 500}}^{o}C}{\rightleftharpoons }{\text{ 2SO}}_3\left(g\right)$

Ban đầu:                              4                     2                                         0 (M)

Phản ứng:                           3,2                    1,6                                                           3,2                                  (M)

Cân bằng:                           0,8                    0,4                                                     3,2                                  (M)

${\text{K}}_{\text{C}}\text{=}\frac{{\text{[}S{O}_3\text{]}}^2}{{\text{[}{O}_2\text{].[}S{O}_2\text{]}}^2}=\frac{3,2^{\text{2}}}{\text{0,4}\times {\text{0,8}}^2}=40$