Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

181 lượt thi 31 câu hỏi 60 phút

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

125 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

121 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)

120 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 5)

110 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

62 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

66 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

57 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

72 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

68 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

Xem đáp án

Câu 1:

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Câu 2:

Theo thuyết Bronsted – Lowry, acid có thể là

A. phân tử.

B. ion.

C. nguyên tử.

D. phân tử hoặc ion.

Xem đáp án

Câu 3:

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

A. NaCl.

B. NaOH.

C. HNO₃.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Câu 4:

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điên li?

A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

B. Sự điện li quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.

C. Sự điện li quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử.

Xem đáp án

Câu 5:

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. MgCl₂.

B. HClO₃.

C. Ba(OH)₂.

D. C₆H₁₂O₆ (glucose).

Xem đáp án

Câu 6:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. KCl.

B. HF.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Câu 7:

Diêu tiêu Chile (hay diêm tiêu natri) là tên gọi khác của hợp chất nào sau đây?

A. Sodium chloride.

B. Potassium sulfate.

C. Sodium nitrate.

D. Potassium nitrate.

Xem đáp án

Câu 8:

Ứng dụng nào sau đây không phải của N₂?

A. Tổng hợp NH₃

B. Bảo quản máu.

C. Diệt khuẩn, khử trùng.

D. Bảo quản thực phẩm.

Xem đáp án

Câu 9:

Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

A. +3.

B. -3.

C. +4.

D. +5.

Xem đáp án

Câu 10:

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu hồng.

B. màu vàng.

C. màu đỏ.

D. màu xanh.

Xem đáp án

Câu 11:

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. NH₄HCO₃.

C. CaCO₃.

D. NH₄NO₂.

Xem đáp án

Câu 12:

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. $N H_{4} N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} N H_{3} + H N O_{3} .$

N H_{4} C l \overset{t^{o}}{\to} N H_{3} + H C l .

{(N H_{4})}_{2} C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O .

N H_{4} H C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O .

Xem đáp án

Câu 13:

Tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid là

A. CO, SO₂.

B. NO_x, SO₂.

C. NH₃, NO₂.

D. CO, NH₃.

Xem đáp án

Câu 14:

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

A. N₂.

B. N₂O.

C. NO.

D. NO₂.

Xem đáp án

Câu 15:

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào trong các nguồn nước?

A. N, C.

B. N, K.

C. N, P.

D. P, K.

Xem đáp án

Câu 16:

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) $\overset{}{⇌}$ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

A. $K_{C} = \frac{[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}] . [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O H] . [C_{2} H_{5} O H]}$

K_{C} = \frac{[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}]}{[C H_{3} C O O H] . [C_{2} H_{5} O H]}

C. $K_{C} = \frac{[C H_{3} C O O H] . [C_{2} H_{5} O H]}{[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}] . [H_{2} O]}$

K_{C} = \frac{[C H_{3} C O O H] . [C_{2} H_{5} O H]}{[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}]}

Xem đáp án

Câu 17:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H₂O (g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g) + H₂(g) ; $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng áp suất chung của hệ.

B. cho chất xúc tác vào hệ.

C. thêm khí H2 vào hệ.

D. giảm nhiệt độ của hệ.

Xem đáp án

Câu 18:

Cho cân bằng hoá học: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI (g); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. tăng nồng độ H₂.

D. giảm áp suất chung của hệ.

Xem đáp án

Câu 19:

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄.

B. KOH.

C. NaCl.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Câu 20:

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M là

A. 0,2 M.

B. 0,1 M.

C. 0,4 M.

D. 0,5 M.

Xem đáp án

Câu 21:

Giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005 M là

A. 2.

B. 12.

C. 10.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 22:

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitrogen có độ âm điện lớn.

C. phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

D. phân tử nitrogen không phân cực.

Xem đáp án

Câu 23:

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

A. N₂ nhẹ hơn không khí.

B. N₂ ít tan trong nước.

C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

D. N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

Xem đáp án

Câu 24:

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:

$N_{2} \to_{(1)}^{+ X} N O \to_{(2)}^{+ X} N O_{2} \to_{(3)}^{+ X + H_{2} O} H N O_{3} \overset{}{\to} H^{+} + N {O_{3}}^{-}$

Công thức của X là

A. Cl₂.

B. O₂.

C. H₂.

D. CO₂.

Xem đáp án

Câu 25:

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

A. AlCl₃.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. NaCl.

Xem đáp án

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(a). Muối ammonium dễ tan trong nước.

(b). Muối ammonium là chất điện li mạnh.

(c). Muối ammonium kém bền với nhiệt.

(d). Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Số phát biểu không đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Câu 27:

Phương trình hóa học viết đúng là

A. 5Cu + 12HNO_{3 đặc} ® 5Cu(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O.

B. Mg + 4HNO_{3 loãng} ® Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

C. 8Al + 30HNO_{3 loãng} ® 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O.

D. FeO + 2HNO_{3 loãng} ® Fe(NO₃)₂ + H₂O.

Xem đáp án

Câu 28:

Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 ^oC – 500 ^oC, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{V_{2} O_{5}, 450^{o} C - 500^{o} C}{⇌} 2 S O_{3} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Xem đáp án

Câu 29:

Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a.

Xem đáp án

Câu 30:

Ở 472 °C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber là K = 0,105. Giả sử, kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm cân bằng, nồng độ của nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,0201 M và 0,0602 M.

Hãy tính nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng.

Xem đáp án

4.6

36 Đánh giá

50%

40%

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Danh sách câu hỏi:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Theo thuyết Bronsted – Lowry, acid có thể là

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điên li?

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Diêu tiêu Chile (hay diêm tiêu natri) là tên gọi khác của hợp chất nào sau đây?

Ứng dụng nào sau đây không phải của N2?

Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

Tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid là

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào trong các nguồn nước?

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: CO (g) + H2O (g) ⇌ CO2 (g) + H2 (g) ; ΔrH298o< 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g); ΔrH298o> 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch Na2SO4 0,2 M là

Giá trị pH của dung dịch H2SO4 0,005 M là

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau: N2→(1)+XNO→(2)+XNO2→(3)+X+H2OHNO3→H++NO3− Công thức của X là

Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

Cho các phát biểu sau: (a). Muối ammonium dễ tan trong nước. (b). Muối ammonium là chất điện li mạnh. (c). Muối ammonium kém bền với nhiệt. (d). Dung dịch muối ammonium có tính chất base. Số phát biểu không đúng là

Phương trình hóa học viết đúng là

Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Ứng dụng nào sau đây không phải của N₂?

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) $\overset{}{⇌}$ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H₂O (g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g) + H₂(g) ; $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI (g); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M là

Giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005 M là

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:

$N_{2} \to_{(1)}^{+ X} N O \to_{(2)}^{+ X} N O_{2} \to_{(3)}^{+ X + H_{2} O} H N O_{3} \overset{}{\to} H^{+} + N {O_{3}}^{-}$

Công thức của X là

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

Cho các phát biểu sau:

(a). Muối ammonium dễ tan trong nước.

(b). Muối ammonium là chất điện li mạnh.

(c). Muối ammonium kém bền với nhiệt.

(d). Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Số phát biểu không đúng là

Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a.