Câu hỏi:
24/08/2024 4,412
Tiến hành thí nghiệm chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1 M theo các bước sau:
Bước 1: Cho dung dịch NaOH 0,1 M vào cốc thủy tinh, sau đó đổ vào burette (loại 25 mL) và điều chỉnh dung dịch trong burette về vạch 0.
Bước 2: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch HCl cho vào bình tam giác (loại 100 mL), nhỏ thêm 1 – 2 giọt chất chỉ thị phenolphthalein vào, rồi lắc đều.
Bước 3: Mở khóa burette, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào bình tam giác (lắc đều bình trong quá trình chuẩn độ), đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây thì dừng lại.
Bước 4: Đọc thể tích dung dịch NaOH đã chảy xuống trên vạch của burette.
Lặp lại thí nghiệm trên 3 lần và kết quả chuẩn độ được ghi lại trong bảng sau:
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra trong thí nghiệm trên.
b) Cho biết vai trò của chất chỉ thị phenolphthalein trong phương pháp chuẩn độ acid – base.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu.
Tiến hành thí nghiệm chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1 M theo các bước sau:
Bước 1: Cho dung dịch NaOH 0,1 M vào cốc thủy tinh, sau đó đổ vào burette (loại 25 mL) và điều chỉnh dung dịch trong burette về vạch 0.
Bước 2: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch HCl cho vào bình tam giác (loại 100 mL), nhỏ thêm 1 – 2 giọt chất chỉ thị phenolphthalein vào, rồi lắc đều.
Bước 3: Mở khóa burette, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào bình tam giác (lắc đều bình trong quá trình chuẩn độ), đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây thì dừng lại.
Bước 4: Đọc thể tích dung dịch NaOH đã chảy xuống trên vạch của burette.
Lặp lại thí nghiệm trên 3 lần và kết quả chuẩn độ được ghi lại trong bảng sau:
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra trong thí nghiệm trên.
b) Cho biết vai trò của chất chỉ thị phenolphthalein trong phương pháp chuẩn độ acid – base.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu.
Câu hỏi trong đề: Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 3) !!
Quảng cáo
Trả lời:
a) HCl + NaOH ® NaCl + H2O.
b) Chất chỉ thị phenolphthalein giúp nhận ra điểm tương đương, thời điểm mà HCl và NaOH tác dụng vừa đủ với nhau, từ đó kết thúc quá trình chuẩn độ.
c) Thể tích trung bình của NaOH: \[{V_{NaOH}} = \frac{{12,7 + 12,8 + 12,8}}{3} = 12,8\,\,\,mL\]
Tại điểm tương đương: nHCl p.ư = nNaOH p.ư
CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH
CHCl. 10 = 0,1. 12,8
Þ CHCl = 0,128 M.Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay
- Trọng tâm Hóa học 11 dùng cho cả 3 bộ sách Kết nối, Cánh diều, Chân trời sáng tạo VietJack - Sách 2025 ( 58.000₫ )
- Trọng tâm Sử, Địa, GD KTPL 11 cho cả 3 bộ Kết nối, Chân trời, Cánh diều VietJack - Sách 2025 ( 38.000₫ )
- Sách lớp 11 - Trọng tâm Toán, Lý, Hóa, Sử, Địa lớp 11 3 bộ sách KNTT, CTST, CD VietJack ( 52.000₫ )
- Sách lớp 10 - Combo Trọng tâm Toán, Văn, Anh và Lí, Hóa, Sinh cho cả 3 bộ KNTT, CD, CTST VietJack ( 75.000₫ )
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = –92 kJ
Vì < 0, nên phản ứng thuận tỏa nhiệt; phản ứng nghịch thu nhiệt.
a) Khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt hay chiều thuận.
b) Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm số mol phân tử khí hay chiều thuận.
c) Chất xúc tác Fe không làm chuyển dịch cân bằng, mà chỉ làm cho hệ phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.
d) Hóa lỏng NH3 để tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ khí NH3 hay chiều thuận.Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.