Bộ 3 đề thi giữa kì Hóa 11 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

xảy ra giữa hai chất khí.

K_C=\frac{[A].[B]}{[C].[D]}

K_C=\frac{{[A]}^a.{[B]}^b}{{[C]}^c.{[D]}^d}

K_C=\frac{{[C]}^c.{[D]}^d}{{[A]}^a.{[B]}^b}

K_C=\frac{[C].[D]}{[A].[B]}

Phân li hoàn toàn trong nước.

Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

Có khả năng nhận H⁺.

Có khả năng cho H⁺.

quá trình phân li các chất trong nước giải phóng electron.

quá trình phân li các chất trong nước tạo thành các ion.

quá trình hoà tan các phân tử vào nước.

quá trình phân li các chất trong nước giải phóng proton.

MgCl₂.

HClO₃.

Ba(OH)₂.

C₆H₁₂O₆ (glucose).

cho proton.

tan trong nước phân li ra H⁺.

nhận proton.

tan trong nước phân li ra OH⁻.

[H⁺] < [OH⁻].

[H⁺] > [OH⁻].

[H⁺] = [OH⁻].

[H⁺] > 1,0.10⁻⁷.

thay đổi nồng độ các chất.

thay đổi nhiệt độ.

thay đổi áp suất.

thêm chất xúc tác.

chỉ ở dạng đơn chất.

chỉ ở dạng hợp chất.

chỉ ở dạng ion.

ở dạng đơn chất và hợp chất.

Sản xuất giấy.

Thuốc bổ sung chất điện giải.

Phân bón hoá học.

Chất phụ gia thực phẩm.

+5.

−3.

+4.

−2.

cộng hoá trị có cực.

ion.

cộng hoá trị không cực.

kim loại.

giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

giấy quỳ mất màu.

giấy quỳ không chuyển màu.

tính base, tính khử.

tính base, tính oxi hóa.

tính acid, tính base.

tính acid, tính khử.

tính oxi hoá mạnh.

tính khử.

tính acid mạnh.

tính khử và tính acid mạnh.

K_C = $\frac{{\left[CO\right]}^2}{{\left[C\right]}^2.\left[O_2\right]}$

K_C = $\frac{{\left[CO\right]}^2}{\left[O_2\right]}$

K_C = $\frac{{\left[C\right]}^2.\left[O_2\right]}{{\left[CO\right]}^2}$

K_C = $\frac{\left[O_2\right]}{{\left[CO\right]}^2}$

C. giảm áp suất của hệ phản ứng.                  

(1), (2), (3).

(2), (3), (4).

(1), (3), (4).

(1), (2), (4).

$HN{O}_3\to H^{+}+N{O}_3^{-}.$

K₂SO₄ \stackrel{}{\rightleftharpoons }2K{}^{+}+ S{O}_4^{2-}

HF \stackrel{}{\rightleftharpoons } H⁺ + F⁻

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻