Bộ 3 đề thi giữa kì Hóa 11 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng thuận nghịch có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

Phản ứng thuận nghịch chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

Phản ứng thuận nghịch chỉ xảy ra giữa hai chất khí.

(a) và (b).

(b) và (c).

(a) và (c).

(a) và (d).

O₂.

HNO₃.

CuO.

CH₄.

A. Dung dịch nước đường.

B. Dung dịch muối ăn.

SO₂.

Ba(OH)₂.

HF.

H₂S.

NaCl \stackrel{}{\rightleftharpoons } Na⁺ + Cl⁻.

NaOH \stackrel{}{\rightleftharpoons } Na⁺ + OH⁻.

HF \stackrel{}{\rightleftharpoons } H⁺ + F⁻

AlCl₃ → Al³⁺ + Cl³⁻.

NaNO₃.

KCl.

H₂SO₄.

KOH.

3.

11.

12.

2.

O₂.

NO.

CO₂.

N₂.

Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

Khí NH₃ nặng hơn không khí.

Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

khói màu trắng.

khói màu tím.

khói màu nâu.

khói màu vàng.

NH₃.

H₂.

NO₂

NO.

NaOH.

KCl.

HCl.

KOH

cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

Dung dịch H₂SO₄ đặc.

P₂O₅ khan.

MgO khan.

CaO khan.

+5.

+3.

+4.

−3.

K_C=\frac{{[HI]}^2}{[H_2].[I_2]}

K_C=\frac{[HI]}{[H_2].[I_2]}

K_C=\frac{[H_2].[I_2]}{[HI]}

K_C=\frac{[H_2].[I_2]}{{[HI]}^2}

thay đổi áp suất của hệ.

thay đổi nồng độ N₂.

thay đổi nhiệt độ.

thêm chất xúc tác Fe.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂, hoặc I₂ thì giá trị hằng số cân bằng tăng.

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Fe²⁺, HCl, PO₄³⁻.

CO₃²⁻, SO₃²⁻, PO₄³⁻.

Na⁺, H⁺, Al³⁺.

Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.