Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH...

Đáp án : A Dd Y + dd AgNO3: 3Fe2+ + 4H+ + NO3 – → 3 Fe3+ + NO + 2H2O 0,06← 0,08← 0,02 ← 0,02 Kết tủa gồm AgCl và Ag. Trong đó: n AgCl = n HCl = 0,88 mol => m Ag = 133,84 – 0,88. 143,5 = 7,56 gam => n Ag = 0,07 mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,07← 0,07 0,07 0,07 => ∑ n Fe2+ (ddY) = 0,06 + 0,07 = 0,13 mol n H+ dư (ddY) = 0,08 mol => dd Y gồm Fe+ ; Fe3+; H+ và Cl – Bảo toàn điện tích trong dd có: 2 n Fe2+ + 3n Fe3+ + n H+ = n Cl – <=> 3 n Fe3+ = 0,88 – 2. 0,13 – 0,08 = 0,54 mol <=> n Fe3+ = 0,18 mol Mặt khác, có ∑ n H+ bđ = 0,88 + 0,04 = 0,92 mol => n H+ p.ư = 2. n H2O = 0,84 mol => n H2O = 0,42 mol X + HCl + HNO3 → Muối + axit dư + khí + H2O (0,88 mol) (0,04 mol) BTKL => m khí = 27,04 + 0,88. 36,5 + 0,04. 63 – 0,42. 18 – 0,31. 56 – 0,08 – 0,88. 35,5 = 5,44 gam Gọi n N2O = x mol; n NO = y mol BT nguyên tố N: có n N [Fe(NO3)2] + n N(HNO3) = n N(sp khử) => 2. n Fe(NO3)2 + 0,04 = 0,04. 2 + 0,08 = 0,16 => n Fe(NO3)2 = 0,06 mol => m Fe + m FeO + m Fe2O3 + m Fe3O4 (hhX) = 27,04 – 0,06. 180 = 16,24 gam (I) Mặt khác, n FeO : Fe3O4 : n Fe2O3 = 3: 2: 1 => Đặt n Fe2O3 = a => n Fe3O4 = 2a và n FeO = 3a Đặt n Fe = b Theo (I) => 56b + 840 a = 16,24 (1) ∑ n Fe(I) = 0,31 – 0,06 = 0,25 <=> b + 11a = 0,25 (2) Từ (1) và (2) => a = 0,01 và b = 0,14 mol => % m Fe = (0,14. 56) : 27,04 = 28,99%