Khí SO₂ do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO₂ vượt quá 350 μg/m³ không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO₂ thì nồng độ SO₂ (μg/m³) ở khu vực đó là?

Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ này là: C₇H₁₄.

Vậy tổng số nguyên tử C và H có trong hợp chất này là: 21.

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂          +        3H₂      ⇌      2NH₃

Ban đầu:                          1                  4                  0                  mol

Phản ứng:                        x                  3x                2x                mol

Sau phản ứng:                  (1 – x)          (4 – 3x)        2x                mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 Þ x = 0,25.

Giả sử h = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

Ta có: h% = $\frac{0,25}{1}.100\%$ = 25%.