Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hoá học sau:

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (1) = - 483,64 kJ

a. Nhiệt tạo thành của H2O(g) là -483,64kJ/mol.

b. Tổng năng lượng của hỗn hợp 1 mol oxygen (gas) và 2 mol hydrogen (gas) có năng lượng lớn hơn năng lượng của 2 mol nước (hơi).

c. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

d. Khi tạo thành 27 gam nước (gas) thì phản ứng đã cung cấp cho môi trường một lượng nhiệt là 725,46KJ.

Cho các phản ứng hóa học sau đây (ở điều kiện chuẩn):

(1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

(2) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

(3) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng tỏa nhiệt.

b. Phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

c. Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O(l) là -571,6

d. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

Cho các phản ứng:

(1) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) = + 178,49 kJ

(2) C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) = -1370,70 kJ

(3) C(graphite, s) + O2(g)  CO2(g) = -393,51 kJ

Có mấy phản ứng không thể tự xảy ra (sau giai đoạn khơi mào ban đầu)?

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 

a. Phản ứng trên gây nổ ngay trong bóng tối.

b. Khi tăng nồng độ HCl thì tốc độ phản ứng tăng.

c. Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -93 kJ/mol.

d. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.