Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho 100 mL dung dịch hydrochloric acid vào cốc (1), sau đó thêm vào cốc một mẩu đá vôi và sau đó đo tốc độ thoát khí theo thời gian.

Thí nghiệm 2: (Lặp lại thí nghiệm tương tự thí nghiệm 1): Cho 100 mL dung dịch hydrochloric acid khác vào cốc (2), sau đó thêm vào cốc cùng một lượng đá vôi và sau đó đo tốc độ thoát khí theo thời gian.

Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí ở Thí nghiệm 2 nhanh hơn tốc độ thoát khí ở Thí nghiệm 1. Cho các yếu tố sau đây:

(a) Phản ứng ở cốc (2) nhanh nhờ có chất xúc tác.

(b) Lượng đá vôi ở cốc (2) nhiều hơn lượng đá vôi ở cốc (1).

(c) Lượng acid ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn lượng acid ở cốc (2).

(d) Lượng đá vôi ở cốc (2) được nghiền nhỏ hơn lượng đá vôi ở cốc (1).

(e) Dung dịch acid ở cốc (1) được đun nóng hơn dung dịch acid ở cốc (2).

Có mấy yếu tố có thể dùng để giải thích được hiện tượng mà bạn học sinh đó quan sát được?

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Tốc độ phản ứng giảm khi tăng nồng độ chất phản ứng.

b. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và thường tăng khi nhiệt độ tăng.

c. Tốc độ phản ứng giảm theo thời gian vì nồng độ chất phản ứng giảm.

d. Tốc độ phản ứng là như nhau tại bất kì thời điểm nào trong suốt quá trình phản ứng.

Cho phản ứng:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

 Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ phòng. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện phản ứng như sau thì tốc độ phản ứng tăng lên.

Phương trình phản ứng: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

a. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M.

b. Thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn.

c. Thêm nước vào bình phản ứng lên thể tích gấp đôi.

d. Đun nóng nhẹ dung dịch HCl.

 Phản ứng: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) có tốc độ phản ứng phù hợp với biểu thức Nếu thể tích của bình phản ứng đột ngột giảm một nửa, mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Áp suất của các khí NO và O2 tăng lên.

b. Áp suất của các khí NO và O2 giảm xuống.

c. Tốc độ phản ứng tăng 8 lần so với khi chưa giảm thể tích.

d. Tốc độ phản ứng tăng 4 lần so với khi chưa giảm thể tích.