Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe trong dung dịch hydrochloric acid (HCl) dư, thu được muối iron (II) chloride (FeCl2) và  khí hydrogen. 

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng muối iron (II) chloride thu được.

c) Tính thể tích khí hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn.

PTHH:      N2    +    3H2     →     2NH3

Ban đầu:   $\frac{0,2}{1}<\frac{0,8}{3}$ $\Rightarrow$ N2 hết, H2 dư $\Rightarrow$ Tính theo N2.

Phản ứng:  0,2                 →    0,4  (mol)

– Số mol của phosphorus là $n_P=\frac{4,65}{31}=0,15mol$

– Số mol của oxygen là $n_{O_2}=\frac{3,7185}{24,79}=0,15mol$

a) PTHH:  4P    +    5O2   $\stackrel{t^o}{\to }$     2P2O5

Tỉ lệ mol:    4      :      5        :          2

Ban đầu:    $\frac{0,15}{4}>\frac{0,15}{5}$ $\Rightarrow$ O2 hết, P dư $\Rightarrow$ tính theo O2

Phản ứng:   0,12 ←   0,15   →    0,06 (mol)

Sau PƯ:     0,03            0             0,06 (mol)

b) Sau phản ứng P còn dư và dư 0,03 mol 

$\Rightarrow$ mP dư = 0,03.31 = 0,93 mol

c) Sau phản ứng chất rắn gồm P2O5 (0,06 mol) và P (0,03 mol) 

$\Rightarrow$ mrắn = 0,06.142 + 0,93 = 9,45 g.