a) Dung dịch muối AlCl3 có lẫn tạp chất là CuCl2. Nêu phương pháp làm sạch muối nhôm, viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Hãy nêu hai phương pháp làm sạch sắt.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 225 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Tính chất chung của kim loại có lời giải !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu. Lọc dung dịch thu được dung dịch muối AlCl3.

2Al + 3CuCl2 $\overset{}{\to}$ 2AlCl3 + 3Cu

b) Hòa tan hỗn hợp trong dung dịch NaOH dư, Al sẽ tan và còn lại là Fe nguyên chất. Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu được là Fe.

2Al + 2NaOH + 2H2O $\overset{}{\to}$ 2NaAlO2 + 3H2↑

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 2,479 lít khí H2 (đkc).

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

c) Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Xem đáp án

Lời giải

a) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl2 + H2

$n_{H_{2}} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1 (m o l)$

b) Nhận thấy $n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 1 (m o l) \Rightarrow m_{F e} = 0, 1. 56 = 5, 6 g a m$

$\Rightarrow m_{C u} = 12 - m_{F e} = 12 - 5, 6 = 6, 4 g a m$

c) Dung dịch X là FeCl2 và HCl dư

Khi X + NaOH thu được kết tủa Y là Fe(OH)2

FeCl2 + 2NaOH $\overset{}{\to}$ Fe(OH)2 + 2NaCl

0,1 0,1 mol

2Fe(OH)2 + $\frac{1}{2}$ O2 + H2O $\overset{}{\to}$ 2Fe(OH)3

0,1 0,1 mol

2Fe(OH)3 $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe2O3 + 3H2O

0,1 0,05 mol

Vậy chất rắn thu được là Fe2O3 $\Rightarrow m_{F e_{2} O_{3}} = 0, 05. 160 = 8 g a m$

Câu 2

Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 6,1975 lít khí H2 (đkc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X.

Xem đáp án

Lời giải

a) Gọi a, b lần lượt là số mol Al, Mg trong hỗn hợp A

Phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 $\overset{}{\to}$ Al2(SO4)3 + 3H2

a 1,5a 1,5a mol

Mg + H2SO4 $\overset{}{\to}$ MgSO4 + H2

b b b mol

Ta có hệ phương trình sau: $\{\begin{cases} 27 a + 24 b = 5, 1 (1) \\ 1, 5 a + b = 0, 25 (2) \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 1 \end{cases}$

$\begin{array}{l} % m_{A l} = \frac{0, 1.27}{5, 1} .100 % = 52, 94 % \\ % m_{M g} = 100 % - % m_{A l} = 100 % - 52, 94 % = 47, 06 % \end{array}$

b) Nhận thấy $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2}} = 0, 25 m o l$

$\begin{array}{l} m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{0, 25.98.100}{9, 8} = 250 g a m \\ m_{d d s a u} = m_{h h A} + m_{d d H_{2} S O_{4}} - m_{H_{2}} = 5, 1 + 250 - 0, 25.2 = 254, 6 g a m \end{array}$

$\begin{array}{l} C %_{d d A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{0, 05.342}{254, 6} .100 % \approx 6, 72 % \\ C %_{d d M g S O_{4}} = \frac{0, 1.120}{254, 6} .100 % \approx 4, 71 % \end{array}$

Câu 3