Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng: Al + O2 →to Al2O3. Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính: a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra. b) Thể...

Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 →t0 2Al2O3. Số mol Al tham gia phản ứng: nAl=mM=0,5427 = 0,02 (mol) a) Từ phương trình hoá học ta có: nAl2O3=12×nAl = 0,01 (mol) Þ mAl2O3=n×M=0,01×102=1,02 (g) b) Từ phương trình hoá học ta có: nO2=34×nAl=34×0,02=0,015 (mol). VO2=n×24,79=0,015×24,79=0,37185 (L).

Câu hỏi:

17/01/2025 80

Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng: Al + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃. Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:

a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 225 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Tính chất chung của kim loại có lời giải !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Al2O3.

Số mol Al tham gia phản ứng: $n_{A l} = \frac{m}{M} = \frac{0, 54}{27}$ = 0,02 (mol)

a) Từ phương trình hoá học ta có: $n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} \times n_{A l}$ = 0,01 (mol)

m_{A l_{2} O_{3}} = n \times M = 0, 01 \times 102 = 1, 02 (g)

b) Từ phương trình hoá học ta có: $n_{O_{2}} = \frac{3}{4} \times n_{A l} = \frac{3}{4} \times 0, 02 = 0, 015 (mol).$

$V_{O_{2}} = n \times 24, 79 = 0, 015 \times 24, 79 = 0, 37185 (L).$

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 2,479 lít khí H2 (đkc).

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

c) Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Xem đáp án

Lời giải

a) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl2 + H2

$n_{H_{2}} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1 (m o l)$

b) Nhận thấy $n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 1 (m o l) \Rightarrow m_{F e} = 0, 1. 56 = 5, 6 g a m$

$\Rightarrow m_{C u} = 12 - m_{F e} = 12 - 5, 6 = 6, 4 g a m$

c) Dung dịch X là FeCl2 và HCl dư

Khi X + NaOH thu được kết tủa Y là Fe(OH)2

FeCl2 + 2NaOH $\overset{}{\to}$ Fe(OH)2 + 2NaCl

0,1 0,1 mol

2Fe(OH)2 + $\frac{1}{2}$ O2 + H2O $\overset{}{\to}$ 2Fe(OH)3

0,1 0,1 mol

2Fe(OH)3 $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe2O3 + 3H2O

0,1 0,05 mol

Vậy chất rắn thu được là Fe2O3 $\Rightarrow m_{F e_{2} O_{3}} = 0, 05. 160 = 8 g a m$

Câu 2

Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H2.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn.

c) Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, hãy tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch X.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{F e} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (m o l)$

a) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl2 + H2

b) Nhận thấy: $n_{H_{2}} = n_{F e} = n_{F e C l_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\Rightarrow V_{H_{2}} = 0, 2. 24, 79 = 4, 958 L$

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là FeCl2

$\Rightarrow C_{M F e C l_{2}} = \frac{0, 2}{0, 2} = 1 M$

Câu 3