Trộn m1 gam bột Fe với m2 gam bột S rồi nung ở nhiệt độ cao, trong chân không thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HCl dư thu được 1,6 gam chất rắn B, dung dịch C và hỗn hợp khí D (có tỉ khối so với hydrogen là 9). Cho hỗn hợp khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 dư tạo thành 9,6 gam chất rắn không tan màu đen.

a) Tính m1 và m2.

b) Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí rồi lấy chất không tan nung đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 225 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Tính chất chung của kim loại có lời giải !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) Fe + S $\overset{t^{0}}{\to}$ FeS (1)

Hỗn hợp A gồm FeS, Fe và S.

* A tác dụng HCl dư:

Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl2 + H2 (2)

FeS + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl2 + H2S (3)

Chất rắn không tan là S

Hỗn hợp khí D là H2S và H2

H2S + CuCl2 $\overset{}{\to}$ CuS + 2HCl (4)

0,1 $\leftarrow \frac{9, 6}{96} = 0, 1$

$\Rightarrow {\bar{M}}_{D} = \frac{2 n_{H_{2}} + 34 \times 0, 1}{n_{H_{2}} + 0, 1} = 2 \times 9 = 18 \Rightarrow n_{H_{2}} = 0, 1 m o l$

Từ (2) và (3) suy ra: nFe ban đầu = nFe dư + nFeS = $n_{H_{2}} + n_{H_{2} S} = 0, 2 m o l$

$\Rightarrow m_{1} = 56 \times 0, 2 = 11, 2 g a m$

Theo định luật bảo toàn nguyên tố S: nS ban đầu = nS dư + $n_{H_{2} S} = \frac{1, 6}{32} + 0, 1 = 0, 15 m o l$

$\Rightarrow m_{2} = 32 \times 0, 15 = 4, 8 g a m$

b) Dung dịch C chứa FeCl2 và HCl dư

HCl + NaOH $\overset{}{\to}$ NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH $\overset{}{\to}$ Fe(OH)2 + 2NaCl

0,2 0,2 mol

Nung chất không tan trong không khí đến khối lượng không đổi:

4Fe(OH)2 + O2 $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe2O3 + 4H2O

0,2 0,1 mol

$\Rightarrow m_{F e_{2} O_{3}} = 160 \times 0, 1 = 16 g a m$

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 1 file word cấu trúc mới 2025 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H2.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn.

c) Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, hãy tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch X.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{F e} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (m o l)$

a) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl2 + H2

b) Nhận thấy: $n_{H_{2}} = n_{F e} = n_{F e C l_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\Rightarrow V_{H_{2}} = 0, 2. 24, 79 = 4, 958 L$

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là FeCl2

$\Rightarrow C_{M F e C l_{2}} = \frac{0, 2}{0, 2} = 1 M$

Câu 2

Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,479 lít khí (đkc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{H_{2}} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1 (m o l)$

a) Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 $\overset{}{\to}$ ZnSO4 + H2

0,1 0,1 0,1 0,1 mol

b) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 Þ chất rắn sau phản ứng là Cu

Þ mCu = mhỗn hợp – mZn = 10,5 – 0,1. 65 = 4 gam

Câu 3