Để xác định thành phần của kim loại Al trong hợp kim Al - Mg, một bạn học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy một mẩu hợp kim chia thành 2 phần bằng nhau.

- Phần 1 cho hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 9,916 lít khí H₂ (đkc).

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H₂ (đkc).

Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hợp kim trên.

(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Đáp án: 69,23

Ta có: \({n_{{H_2}(P1)}} = \frac{{9,916}}{{24,79}} = 0,4(mol)\) ; \({n_{{H_2}(P2)}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3(mol)\) .

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hợp kim

- Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl:

PTHH: 2Al +6HCl → 2AlCl₃ +3 H₂

          2x                                    3x                (mol)

          Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

          y                                      y                  (mol)

Ta có: \({n_{{H_2}(P1)}} = \frac{3}{2}x + y = 0,4(mol)\) (1)

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH:

PTHH: Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + \(\frac{3}{2}\) H₂

          x                                                  \(\frac{3}{2}\)x (mol)

Ta có: \({n_{{H_2}(P2)}} = \frac{3}{2}x = 0,3(mol)\)      (2)

Qua (1) và (2) \( \Rightarrow \) x = 0,2 và y = 0,1

Thành phần phần trăm theo khối của Al trong hợp kim trên:

 \(\% {m_{Al}} = \frac{{0,2 \times 27}}{{0,2 \times 27 + 0,1 \times 24}} \times 100\% = 69,23\% \)