Dẫn khí CO dư qua lượng iron oxide thu được 58,8 g sắt và hỗn hợp khí CO, CO₂. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí CO, CO₂ qua bình đựng Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng dung dịch giảm 78,4 g. Công thức của iron oxide là

n_Fe = 0,05 (mol)

Khối lượng HCl phản ứng: $m_{HCl}=\frac{60\times 7,3\%}{100\%}=4,38\left(g\right)$

Số mol HCl phản ứng: $n_{HCl}=\frac{64,38}{36,5}=1,76$  (mol)

Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ta có tỉ lệ các chất phản ứng: $\frac{n_{Fe}}{1}=\frac{0,05}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{1,76}{2}$

Þ Fe phản ứng hết và HCl còn dư.

Ta có: $n_{H_2}=n_{FeC{l}_2}=n_{Fe}=0,05$  (mol)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m _ddspư = m _{dd trước pư} – m _hydrogen = (2,8 + 60) – (0,05 × 2) = 62,7 (g)

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng:

$C{\%}_{FeC{l}_2}=\frac{0,05\times 127}{62,7}\times 100\%=10,13\%$

Để nhận biết 3 chất rắn: Mg, Al, Al₂O₃ ta dùng thuốc thử là NaOH.

Trích mẫu thử, cho dung dịch NaOH vào lần lượt 3 mẫu thử:

+ Mẫu nào không có phản ứng là Mg.

+ Mẫu nào có khí H₂ thoát ra là Al.

+ Mẫu nào có phản ứng nhưng không có khí thoát ra là Al₂O₃.

Phương trình phản ứng: 2A1 + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂  

      Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O