Một học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Cho 10,8 g kim loại M (hoá trị III) tác dụng với chlorine (dư) thì thu được 53,4 g muối. Kim loại M là

Gọi x là số mol của CO₂

Phương trình phản ứng: Ca(OH) ₂ dư + CO₂ → CaCO₃  + H₂O

X            x            (mol)

Ta có: m_giảm = m _{kết tủa} – m _{carbon dioxide} = 100x – 44x = 78,4  x = 1,4 (mol)

Theo đề bài: = 1,4 (mol); n_Fe = 1,05 (mol)

$\Rightarrow \frac{n_{Fe}}{n_O}=\frac{1,05}{1,4}=\frac{3}{4}\Rightarrow$ Công thức phân tử của iron oxide là Fe₃O₄.

n_Fe = 0,05 (mol)

Khối lượng HCl phản ứng: $m_{HCl}=\frac{60\times 7,3\%}{100\%}=4,38\left(g\right)$

Số mol HCl phản ứng: $n_{HCl}=\frac{64,38}{36,5}=1,76$  (mol)

Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ta có tỉ lệ các chất phản ứng: $\frac{n_{Fe}}{1}=\frac{0,05}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{1,76}{2}$

Þ Fe phản ứng hết và HCl còn dư.

Ta có: $n_{H_2}=n_{FeC{l}_2}=n_{Fe}=0,05$  (mol)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m _ddspư = m _{dd trước pư} – m _hydrogen = (2,8 + 60) – (0,05 × 2) = 62,7 (g)

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng:

$C{\%}_{FeC{l}_2}=\frac{0,05\times 127}{62,7}\times 100\%=10,13\%$