Kim loại nhôm bị hòa tan bởi H₂SO₄ loãng, thu được muối sulfate và khí hydrogen. Phản ứng mô tả hiện tượng trên là

Gọi n_Mg = a (mol) và n_Fe = b (mol)

Phương trình hoá học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

a         a                a             a (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

B         b                 b        b   (mol)

Theo đề bài, ta có: m_hhX = 24a + 56b = 6,8 (g)        (1)

Theo phản ứng, ta có: n _hydrogen= a + b = 0,15 (mol) (2)

Từ (1) và (2) Þ a = 0,05; b = 0,1

a) Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

%Mg =$\frac{\left(0,05\times 24\right)}{6,8}\times 100\%=17,65\%$ Þ %Fe = 100% - 17,65% = 82,35%.

b) Khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng:

m_muối = = (0,05 × 120) + (0,1 × 152) = 21,2 (g)

c) Ta có: n_acid = a + b = 0,15 (mol)

Nồng độ mol/L của dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

$C_M\left(H_{2}S{O}_4\right)=\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{V_{dd}}=\frac{0,15}{0,15}=1$(M)

Phương trình hoá học:

Sơ đồ 1: S $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ SO2$\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ H₂SO₃   

(1) S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

(2) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Sơ đồ 2: Ba $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$  BaO $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ Ba(OH)₂

(1) 2Ba + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$2BaO

(2) BaO + H₂O → Ba(OH) ₂

a) H₂SO₃ thuộc loại hợp chất acid và Ba(OH) ₂ thuộc loại hợp chất base.

b) Ion dương: H⁺ và Ba²⁺; ion âm: OH^- và .