Thể tích oxygen (đkc) cần dùng để đốt cháy hết 8,4 g sắt là

Phương trình hoá học: 3CO + Fe₂O₃  $\stackrel{t^{o}C}{\to }$2Fe + 3CO₂

Tỉ lệ:                                 160                 2 × 56

Phản ứng:                                     m                     960 (kg)

Khối lượng Fe₂O₃ tính theo lí thuyết: $m_{F{e}_2{O}_3}=\frac{960\times 160}{2\times 56}=1371\left(kg\right)$

Do hiệu suất quá trình sản xuất là 80%: $m_{F{e}_2{O}_{3}thucte}=\frac{1371\times 80}{100}=1714\left(kg\right)$

Khối lượng quặng cần sử dụng để sản xuất gang:

m _{quặng Hematite} = $\frac{1714\times 100}{60}=2856,67\left(kg\right)$

Vậy để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt ta cần 2,85667 tấn quặng hematite chứa 60% Fe₂O₃.