Tính khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Phương trình hoá học: 3CO + Fe₂O₃  $\stackrel{t^{o}C}{\to }$2Fe + 3CO₂

Tỉ lệ:                                 160                 2 × 56

Phản ứng:                                     m                     960 (kg)

Khối lượng Fe₂O₃ tính theo lí thuyết: $m_{F{e}_2{O}_3}=\frac{960\times 160}{2\times 56}=1371\left(kg\right)$

Do hiệu suất quá trình sản xuất là 80%: $m_{F{e}_2{O}_{3}thucte}=\frac{1371\times 80}{100}=1714\left(kg\right)$

Khối lượng quặng cần sử dụng để sản xuất gang:

m _{quặng Hematite} = $\frac{1714\times 100}{60}=2856,67\left(kg\right)$

Vậy để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt ta cần 2,85667 tấn quặng hematite chứa 60% Fe₂O₃.

a) Kim loại Al có tác dụng được với dung dịch FeSO₄. Bởi vì kim loại Al đứng trước kim loại Cu trong dãy hoạt động hoá học nên kim loại Al hoạt động hoá học mạnh hơn kim loại Cu nên đẩy được kim loại Cu ra khỏi dung dịch muối FeSO₄.

Phương trình phản ứng: 2A1 + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

b) Kim loại Ag không tác dụng với dung dịch H₂SO₄, vì kim loại Ag hoạt động hoá học kém, đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học. Do đó, Ag không tác dụng với H₂SO₄.