Câu hỏi:
22/01/2025 109Tính khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Thực tế trong 1 tấn gang có 95% Fe nên: mFe = 1 × 95% = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên mFe (LT) = 0,95 : 0,80 = 1,1875 (tấn)
Phương trình phản ứng: 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
Theo sơ đồ: 160 tấn 112 tấn
Theo đề bài: x tấn 1,1875 tấn
Þ x = (1,1875 × 160) : 112 = 1,696 (tấn)
Khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe2O3: m Hematite= (tấn).
Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay
Sách thầy cô Vietjack biên soạn:
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
Phương trình hoá học: 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
Tỉ lệ: 160 2 × 56
Phản ứng: m 960 (kg)
Khối lượng Fe2O3 tính theo lí thuyết:
Do hiệu suất quá trình sản xuất là 80%:
Khối lượng quặng cần sử dụng để sản xuất gang:
m quặng Hematite =
Vậy để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt ta cần 2,85667 tấn quặng hematite chứa 60% Fe2O3.
Lời giải
Chọn đáp án C.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo