Hòa tan hoàn toàn 13 g kẽm vào trong 200 g dung dịch CH₃COOH, chưa rõ nồng độ.

a) Tính thể tích khí hydrogen thoát ra (đkc).

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch acetic acid đã dùng.

c) Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

Phương trình hoá học: 2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)2Zn + H₂

                        0,4              0,2            0,2                 0,2 (mol)

Số mol kẽm đã phản ứng: $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2$ (mol)

a) Thể tích hydrogen thoát ra: $V_{H_2}=n_{H_2}\times 24,79=0,2\times 24,79=4,958$ (L)

b) Khối lượng acid đã tham gia: $m_{C{H}_{3}COOH}=n_{C{H}_{3}COOH}\times M_{C{H}_{3}COOH}=0,4\times 60=24\left(g\right)$

Nồng độ acid CH₃COOH đã dùng: $C{\%}_{C{H}_{3}COOH}=\frac{24\times 100\%}{200}=12\%$

c) Khối lượng muối sinh ra sau phản ứng: $m_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}=n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}\times M_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}=0,2\times 183=36,6\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_ddspư = 200 + 13 – (0,2 × 2) = 212,6 (g)

Nồng độ dung dịch sau phản ứng: $C{\%}_{{}_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}}=\frac{36,6\times 100\%}{212,6}=17,2\%$